题目内容
小明要用100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．图1是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
（1）量取所需要的水应选择 （填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒．
（2）指出图1中的一处错误操作 ，该错误操作引起的后果是 ．
（3）用上述图1所示的序号表示配制溶液的操作顺序： ．
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存原因是： （用化学方程式表示）．
（5）将正确配制的氢氧化钠溶液逐滴加入30g稀盐酸中，反应过程中的pH 变化如图2所示①当加入氢氧化钠溶液质量为c，此时溶液中溶质为 ；②若改为bg10%的氢氧化钠溶液，则此时所得溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）③若b为20g正确配制的溶液，请计算此时所得溶液中溶质的质量分数．
（1）量取所需要的水应选择
（2）指出图1中的一处错误操作
（3）用上述图1所示的序号表示配制溶液的操作顺序：
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存原因是：
（5）将正确配制的氢氧化钠溶液逐滴加入30g稀盐酸中，反应过程中的pH 变化如图2所示①当加入氢氧化钠溶液质量为c，此时溶液中溶质为
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平,有关溶质质量分数的简单计算,中和反应及其应用,根据化学反应方程式的计算
专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性
分析：（1）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，属于配制溶质质量分数一定的溶液的考题，要确定所选的量筒，首先必须知道所要取水的体积．
（2）使用天平时，要遵循左物右码的原则；使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确，仔细观察图，不难确定本题的答案．
（3）配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放等，所以本题的答案很容易做出选择．
（4）药品存放时要注意防止变质，氢氧化钠由于易与二氧化碳发生反应，所以应密封保存．
（5）由图可知当加入氢氧化钠溶液质量为c，此时溶液显碱性；加入bg8%%的氢氧化钠溶液时，酸与碱恰好完全反应，此时溶液显中性，若改为bg10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会有剩余，故溶液显碱性；
（2）使用天平时，要遵循左物右码的原则；使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确，仔细观察图，不难确定本题的答案．
（3）配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放等，所以本题的答案很容易做出选择．
（4）药品存放时要注意防止变质，氢氧化钠由于易与二氧化碳发生反应，所以应密封保存．
（5）由图可知当加入氢氧化钠溶液质量为c，此时溶液显碱性；加入bg8%%的氢氧化钠溶液时，酸与碱恰好完全反应，此时溶液显中性，若改为bg10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会有剩余，故溶液显碱性；
解答：解：（1）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为90mL，选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则，所以本题答案为：100mL
（2）使用天平时，要遵循左物右码的原则，且氢氧化钠属于腐蚀性药品，需放在玻璃器皿中称量；使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确；
（3）用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放，所以本题答案为：④①③⑤②．
（4）氢氧化钠易与二氧化碳发生化学反应而变质，所以本题答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）由图可知当加入氢氧化钠溶液质量为c，此时溶液显碱性，溶质为过量的氢氧化钠和氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠；加入bg8%%的氢氧化钠溶液时，酸与碱恰好完全反应，此时溶液显中性，若改为bg10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会有剩余，故溶液显碱性；
解：设此时所得溶液中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H20
40 58.5
20g×8% x
=
x=23.4g 此时溶液中溶质的质量分数为
×100%≈46.1%
答：此时所得溶液中溶质的质量分数46.1%
故答案为：（1）100mL
（2）将氢氧化钠放在纸上称量（或量水时仰视读数），量取的水偏多；
（3）④①③⑤②
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）46.1%
（2）使用天平时，要遵循左物右码的原则，且氢氧化钠属于腐蚀性药品，需放在玻璃器皿中称量；使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确；
（3）用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放，所以本题答案为：④①③⑤②．
（4）氢氧化钠易与二氧化碳发生化学反应而变质，所以本题答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）由图可知当加入氢氧化钠溶液质量为c，此时溶液显碱性，溶质为过量的氢氧化钠和氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠；加入bg8%%的氢氧化钠溶液时，酸与碱恰好完全反应，此时溶液显中性，若改为bg10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会有剩余，故溶液显碱性；
解：设此时所得溶液中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H20
40 58.5
20g×8% x
| 40 |
| 20g×8% |
| 58.5 |
| x |
x=23.4g 此时溶液中溶质的质量分数为
| 23.4g |
| 20g+30g |
答：此时所得溶液中溶质的质量分数46.1%
故答案为：（1）100mL
（2）将氢氧化钠放在纸上称量（或量水时仰视读数），量取的水偏多；
（3）④①③⑤②
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）46.1%
点评：本题考查了配制溶质质量分数一定的溶液，要合理选择所用的实验仪器和实验步骤，并且注意实验过程中正确实验操作的问题．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下金属都是固体 |
| B、铁比铝抗腐蚀能力强 |
| C、青铜、生铁、焊锡均属合金 |
| D、铜的硬度比黄铜大 |
