Question

某烧杯中加入12.5g含杂质的石灰石，与100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应也不溶于水），称得烧杯中物质的总质量减少了4.4g．求：
（1）石灰石含碳酸钙的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应反应的碳酸钙质量和生成的氯化钙的质量；再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，据此分析解答．

解答：解：由题意可知：生成CO₂的质量：4.4g；
设反应的碳酸钙质量是x，反应生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  x          y       4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g   y=11.1g
（1）石灰石含碳酸钙的质量分数为

10g

12.5g

×100%=80%．
（2）反应后所得溶液中的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数：

11.1g

105.6g

×100%=10.5%；
答：（1）石灰石含碳酸钙的质量分数为80%．（2）应后所得溶液中溶质的质量分数10.5%．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是要知道反应后物质的减少量是生成二氧化碳的质量．