Question

实验室用加热10g高锰酸钾的方法制取氧气，反应一段时间后，剩余固体为9.2g，通过计算确定9.2g固体物质中含有哪些物质，它们的质量各是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量；根据氧气的质量可以计算反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾、二氧化锰的质量．

解答：解：根据质量守恒定律，放出氧气的质量为10g-9.2g=0.8g；
设生成锰酸钾的质量为x，二氧化锰的质量为y，反应消耗高锰酸钾的质量为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316       197   87    32
z          x    y    0.8g

197

x

=

32

0.8g

 
x=4.925g

87

y

=

32

0.8g

y=2.175g

316

z

=

32

0.8g

z=7.9g
所以剩余固体中有KMnO₄：10g-7.9g=2.1g
答：剩余固体中含有高锰酸钾2.1g，锰酸钾4.925g，二氧化锰2.175g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．