题目内容

【题目】向盛有60g 15%的氢氧化钡溶液的烧杯中,缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加,其变化趋势肯定错误的是(  )

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

A、向盛有60g 15%的氢氧化钡溶液的烧杯中,缓慢滴加稀硫酸至过量,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,沉淀的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变,故选项图象变化趋势正确;

B、向盛有60g 15%的氢氧化钡溶液的烧杯中,缓慢滴加稀硫酸至过量,碱性逐渐变弱,酸性逐渐增强,pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,故选项图象变化趋势正确;

C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,随着反应的进行,溶质质量逐渐减少,至完全反应减少至0,继续滴加稀硫酸,溶质质量又开始增加,故选项图象变化趋势错误;

D、该反应遵守质量守恒定律,反应前后烧杯中物质的总质量不变,故选项图象变化趋势正确。

故选C

练习册系列答案
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【题目】日常使用的干电池是一种锌锰电池,它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围,总称为碳包。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染,学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。

()拆解干电池,得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。

()回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比:(如图)

(1)干电池使用时将化学能转化成________能。

(2)上述操作中,灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为__________

(3)同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g,充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g,则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为_____,经分析此结果偏大,老师指出同学们在实验中缺少一步操作,该操作是_______________

(4)为验证二氧化锰,同学们用 AB两支洁净试管,分别取5mL3%的过氧化氢溶液,往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体,如果出现______的现象,说明为二氧化锰,反应的化学方程式为________

()用拆解得到的锌皮(含杂质)制取硫酸锌晶体。实验步骤:

①将剪碎后的锌皮放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,充分反应;

②将上述反应后的混合物过滤;

③将滤液加热浓缩、_____、过滤,洗涤、低温干燥,得到 ZnSO47H2O 晶体。

(5)步骤中反应方程式为_____________,将锌皮剪碎的目的是_______

(6)步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、_____和玻璃棒,玻璃棒的作用是_____

(7)步骤缺少的操作是_____,洗涤时不能选用_____(填序号)

A60℃热水 B.冰水 C.硫酸锌饱和溶液

()测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如图实验装置,取 1g 锌皮放于试管中, 实验中将注射器内40毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L

(8)计算该锌皮中锌的质量分数_____

(9)上述方法测得的锌的质量分数偏大,可能的原因是_____(填序号)

A.未等装置完全冷却就读数

B.锌皮中含有少量铁

C.试管中有气体没有排出

D.将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹

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