题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：
（实验一）：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式_____________。
（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是________________（填化学式，下同）可能含有的溶质是_______________。
（实验二）：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
组合序号 | ① | ② | ③ |
组合的溶液 | H2SO4NaOH | H2SO4NaCl | H2SO4Na2CO3 |
（3）在组合①、②、③中，组合____________无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有____________种情况（填数字）。
（结论）
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有______________。
【答案】
NaCl、Na2SO4 NaOH ①、② 2 沉淀、气体、水
【解析】
（1）把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能没有剩余，所以第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）试管①生成硫酸钠和剩余氢氧化钠，试管②氯化钡不存在，硫酸铜是否存在不确定，氯化铜一定存在，两试管上层清液混合，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钠不参与反应，存在溶液中，所以硫酸钠一定存在，氯化钠为生成物一定存在，至于氢氧化钠是否有剩余无法判断，所以为可能存在；混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4，可能含有的溶质是NaOH；
（3）在组合①、②、③中，组合①反应没有现象，②不反应没有现象，③反应产生二氧化碳气体，会有气泡产生；
（4）酚酞在碱性溶液中显红色，酸性和中性溶液为无色，混合后为无色，则不存在碱性物质，所以氢氧化钠和碳酸钠无剩余，硫酸显酸性，氯化钠溶液为中性，都不变色，而①中发生反应生成硫酸钠和水，②不反应，③中生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以溶质一定有生成的硫酸钠和不参与反应的氯化钠，而硫酸是否有剩余无法判断；混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有2种情况；
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有水或沉淀或气体生成。
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【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验设计 |
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实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究可燃物燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 |
A.AB.BC.CD.D
