题目内容

【题目】如下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质,且甲、乙、丙为不同类别的化合物,乙属于氧化物.胃液中含有适量的甲,可帮助消化,图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物,生成物略去.

(1)写出甲的化学式

(2)①若乙在常温下为液体,丙可用来改良酸性土壤,则乙的化学式为 ,丙的化学式为

②若乙在常温下为气体,且可由甲与大理石反应得到,则乙的化学式为 ,丙能与①中丙发生复分解反应,其化学方程式为 (写出一个即可).

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式

【答案】(1)HCl;(2)①H2O;Ca(OH)2;②CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH等;③CO2+H2O=H2CO3

【解析】

试题分析:(1)胃液中含有适量的甲,可帮助消化,则甲为盐酸;(2)乙为水,丙为氢氧化钙;(3)根据题意知,乙为二氧化碳,丙能与①中丙发生复分解反应,则丙可为碳酸钠或氯化镁等其化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或MgCl2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+ CaCl2

练习册系列答案
相关题目

【题目】(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】

(1)Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是

【含量测定】

(2)Ⅱ中最终得到的4.66g固体是 (填物质的名称或化学式)。

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。(请写出计算过程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是 g。硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用

(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 (填字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用

D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网