Question

【题目】（提出问题）三种金属的活动性强弱是怎样的呢？

提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液

同学们分成甲乙两组进行了实验。

（1）甲组同学设计如下方案进行实验：

立刻有同学提出反对，理由是_______________________________。

（2）乙组同学设计如下方案进行实验：

实验步骤
实验现象	无明显变化	______________
实验结论	_______________________________

发生反应的化学方程式为_______________________________。

乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，同学们又对滤渣的成分展开了探究。

（作出猜想）猜想一 滤渣中一定有铜 猜想二 _______________

实验步骤	向滤渣中加入______________
实验现象	有气泡产生
实验结论	猜想二正确

此时滤液中含有的溶质是______________（填化学式）。

（拓展延伸）通过学习同学们掌握了比较金属活动性的正确方法，同时又选择了另一组试剂_______________________，进一步验证了三种金属的活动性强弱。

Answer 1

【答案】所用金属的形状大小不同，不能比较有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Zn>Fe>CuFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu滤渣中一定有铁和铜稀硫酸ZnSO4和FeSO4锌粒、FeSO4溶液、铜丝 或 锌粒 、FeSO4溶液、 铁粉、 CuSO4溶液

【解析】

提出问题：(1)对比三组药品分析可知：所用金属的形状大小不同，无法进行判断；

(2)铁粉中加入硫酸锌溶液，无明显现象，说明铁不如锌活泼；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，观察到：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铜不如铁活泼；总上所述，三种金属的活动性为：Zn>Fe>Cu；

作出猜想：铁和硫酸锌溶液不反应，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中一定是铜或铜和铁；滤渣中一定含有铜，需要确定是否含有铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故可以加入硫酸，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则是铁和铜，若无气泡产生则是铜；铁和硫酸锌溶液不反应，故溶液中一定有硫酸锌；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁剩余，故溶液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜；所以溶质的化学式为：ZnSO4和FeSO4；

拓展延伸：根据所提供的药品，依据Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱顺序，下列组合-锌粒、FeSO4溶液、铜丝 或 锌粒 、FeSO4溶液、 铁粉、 CuSO4溶液也能进行验证。