Question

【题目】某兴趣小组的同学在完成了“用铁和硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律”的实验后， 收集到一桶蓝绿色的废液，经分析可知废液中含有 FeSO4、CuSO4，他们想从中回收金属铜和硫酸 亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

（1）操作 a 的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是_____。步骤①中发生反应的化学方程式为_____；

（2）步骤②中加入过量稀硫酸的目的是_____；

（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是_____，对所得晶体，再用少量低温的水洗涤 3次。洗涤用的水必须少量且低温，其原因是_________。

Answer 1

【答案】过滤 引流 Fe+CuSO4= Cu + FeSO4 将铁除尽 蒸发结晶 低温时硫酸亚铁的溶解度小，水少溶解的硫酸亚铁就少，减少硫酸亚铁的损失

【解析】

（1）操作a 是将固体与溶液分离，是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流。步骤①中金属X是铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：过滤；引流；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（2）步骤②中过量的铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，加入过量稀硫酸的目的是将铁除尽。故填：将铁除尽。

（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是蒸发结晶；对所得晶体，再用少量低温的水洗 涤3 次。洗涤用的水必须少量且低温，其原因是低温时硫酸亚铁的溶解度小，溶解的硫酸亚铁少，能减少硫酸亚铁的损失。故填：蒸发结晶；低温时硫酸亚铁的溶解度小，溶解的硫酸亚铁少，能减少硫酸亚铁的损失。