题目内容
【题目】下列化学知识归纳整理的相关内容中完全正确的一组是:
A.数轴表示 | B.化学巨匠及杰出贡献 |
① ② | ①张青莲--测量相对原子质量 ②侯德榜--发明联合制盐法 |
C.实验操作的先后顺序 | D.化学元素与人体健康 |
①点燃可燃性气体——先验纯后点燃 ②CO还原CuO——先加热后通入CO | ①缺铁元素--会引起贫血 ②缺碘元素--会引起甲状腺肿大 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁,与数轴关系一致;生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,与数轴关系不一致,故A错误;
B、张青莲测定了某些元素的相对原子质量;侯德榜发明联合制碱法,不是联合制盐法,故B错误;
C、点燃可燃性气体先验纯,是防止点燃时发生爆炸;CO还原CuO,应先通入CO后加热后,以防止点燃时发生爆炸,故C错误;
D、人体缺铁易引起贫血、缺碘易造成甲状腺肿大,故D正确。故选D。
【题目】(1)实验室部分装置如图所示,回答下列问题:
①仪器X的名称是___。
②实验室用装置B制O2的化学方程式为___。
③若实验室欲用上述装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体,需在B、C之间连接上 装置___。(填序号,下同)
④实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体,应选用的发 生装置是___。
(2)某兴趣小组同学在整理实验室时发现一瓶标签破损的溶液M(标签如图),同学们对该 溶液进行了一系列的研究。
探究一:M溶液中的溶质是什么?
(提出猜想)该小组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是___,②是CaCl2。
(收集资料)CaCl2溶液呈中性。
(设计实验)同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中,向其中滴加酚酞溶液。 | 溶液变_____。 | 猜想①正确。 |
探究二:同学们取少量M溶液与碳酸钠溶液进行反应,发现有白色沉淀产生,过 滤后得到澄清滤液。写出碳酸钠与M反应的化学方程式:___。 探究三:过滤后澄清滤液中有哪些溶质?
(提出猜想)猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:___;猜想三:NaOH
(实验验证)设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入BaCl2溶液,B中加入___溶液。 | 若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
______ | “猜想二”成立 | |
_____ | “猜想三”成立 |
【题目】MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
(一)制备:工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Mg、Al、Fe等)制备MnSO4H2O过程如下:
已知:浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等;浸出过程中发生的主要反应化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4。
(1)生产中将软锰矿粉碎的目的是____。
(2)物质X最好选用_____。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
(3)酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示,为提高SO2的吸收效率,酸浸时pH控制在____左右,温度控制在_________℃左右最适宜。
(4)流程中“氧化”步骤的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+,请完善反应的化学方程式MnO2+2FeSO4+_______ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 。
(5)加入石灰浆调节pH,可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。
已知:(一)有关氢氧化物沉淀pH对应表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.8 | 4.1 | 8.3 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.0 | 9.8 | 12.4 |
(二)Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色则加石灰浆时应控制溶液的pH范围为_________。测定溶液的pH最好选____(a.pH试纸 b.pH计),检验Fe3+是否除尽的最佳方法是________。
(6)操作1包括过滤和洗涤,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____,洗涤的目的是________
(7)已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如图,则操作2包括:蒸发浓缩,___________,过滤、洗涤、干燥。
(二)应用:
(8)用MnSO4可测定水中溶解氧。方法是:取100mL 水样,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振荡,使之充分反应;打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,此时有I2生成;再用0.79gL﹣1Na2S2O3溶液和I2反应,当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全。有关化学反应方程式下:
①2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4;
②MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O;
③I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。
计算水样中溶解氧的浓度(以mgL-1为单位),写出计算过程________。