题目内容

【题目】KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A.KNO3的溶解度比NaCl大

B.将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变

C.KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯

D.100g40℃NaNO3的饱和溶液降温至0℃，析出NaNO3固体31g

【答案】C

【解析】

A、由于没有指明温度，无法比较溶解度大小，故选项错误；

B、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，将KNO3饱和溶液降温，会有晶体析出，溶液中KNO3的质量分数变小，故选项错误；

C、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯，故选项正确；

D、溶解度是指一定温度下，100g溶剂的里最多溶解的溶质质量；40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，溶解度的变化为104g-73g=31g，即含有100g溶剂水的NaNO3饱和溶液由40℃的降温至0℃，最多析出31g硝酸钠，100gNaNO3的饱和溶液析出的质量必小于31g，故选项错误。故选C。

练习册系列答案
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A．a→b→c→d B．b→a→c→d

C．c→d→a→b D．d→c→b→a

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（1）样品中碳酸钠的质量 。

（2）a 点时，对应溶液中溶质有 。

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【题目】根据如图所示装置，回答有关问题：

（1）装置A中，仪器X的名称为______，其中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是______。

（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，发生装置应选择______填字母，反应的化学方程式是______

（3）若用装置C收集氢气，则氢气应从______填“a”或“b”端导管口通入。

（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，故制取乙炔的发生装置选______。填装置序号

（5）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体______。填“一定”或“不一定”为二氧化碳气体。

【题目】人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。

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（2）低温下在溶液中可制得氢氧化银白色沉淀。常温下氢氧化银极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体。将AgNO3溶液与NaOH溶液在低温条件下混合，充分反应后再将混合物变为常温。整个过程中的主要实验现象是_____，发生反应的化学方程式为_____、_____。

【题目】硫酸、盐酸是重要的化工原料.

（1）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：_____。

②与碳酸钠溶液反应：_________。

③与氯化钡溶液反应：_________。

④与氧化铁反应：________。

上述反应中，不属于酸的共同性质的是（填编号）_________。

（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）_____。

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH．

【题目】某化学兴趣小组的同学清理实验室时发现一瓶乙醇试剂，标签如图。

（1）C2H5OH中碳元素和氢元素的质量比为________(用最简整数比表示)。

（2）这瓶乙醇试剂的质量为_______g。

（3）现要配制2000 g溶质的质量分数为40%的乙醇溶液，需要乙醇试剂的质量为_______g，需要这种乙醇试剂_____瓶。

【题目】硼泥主要由MgO 和SiO2 组成，含有少量Fe2O3 、FeO 、Al2O3 等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

提示信息：

Ⅰ．加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+

Ⅱ．SiO2不与硫酸反应

Ⅲ．已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。

氢氧化物

完全沉淀时的pH

Mg(OH)2

10.8

Fe(OH)2

9.6

Fe(OH)3

3.7

Al(OH)3

4.7

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