题目内容
【题目】(5分) 下图是实验室常用的装置。请据图回答：
（1）写出仪器①的名称 。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填选项）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d
C．c→d→a→b D．d→c→b→a
【答案】(5分) (1)长颈漏斗，可溶于水且密度比空气小
(2)B、C或D 2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)C
【解析】（1）根据图形写出仪器的名称，根据收集方法推出物质的密度和溶解性．
（2）根据实验室制取氧气的原理和实验装置回答．
（3）根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序．
解答：解：（1）仪器的名称是长颈漏斗，该气体只能用向下排空气法收集，说明它密度比空气小，不能用排水法说明它能溶于水．
（2）用高锰酸钾制取氧气需要反应物是固体且需要加热的装置，收集氧气可用排水法和向上排空气法，故选择B、C或D；反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）除去CO2中HCl和水蒸气，要先用碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出，故选C．
答案：（1）长颈漏斗，可溶于水且密度比空气小
（2）B、C或D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C
【题目】为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。实验数据如下表：
编号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
加入氯化钙溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 |
反应后生成沉淀的质量/g | 4 | 4 | 4 |
完成下列计算：
(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
(2)第三次实验中充分反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？
