下图是提纯CO.CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图.请回答有关问题:(1)为避免一氧化碳污染空气.并回收利用一氧化碳.方框中连接的是D和E.导管接口的连接顺序为a→ ( )→( )→ ( ).D装置中NaOH的作用是 .如果导管连接错误.后果是 .(2)实验进行一段时间后.B装置的玻璃管中的现象为 .反应方程式为 .用这种方法“炼 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是提纯CO、CO₂混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图。请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→ ( )→( )→ ( )。D装置中NaOH的作用是。
如果导管连接错误，后果是____________ ____________________________。
（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为，反应方程式为。用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是___________ __ ____________。
（3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：

温度(℃)	10	20	40	60	80	100
溶解度(g/100g水)	64	85	138	203	285	376

利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
①化学式：A_________ ____________；
②操作名称：Ⅰ_________ ________ Ⅱ________ ___________ Ⅲ________ __________。
③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是。

(1)d、b、e(全对给1分)；除去残余的二氧化碳  CO排入空气中会污染空气
(2)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe₂O₃高温2Fe+3 CO₂
“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳
（3）①Ca(OH)₂ ② 过滤  加热（蒸发，加热浓缩）冷却（降温结晶）
③ Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊

试题分析：（1）根据题意，要回收利用一氧化碳，需将一氧化碳收集起来，可将一氧化碳通入D装置，由于一氧化碳不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，故能将氢氧化钠溶液排入E装置，从而收集到一氧化碳，所以导管接口的连接顺序为d、b、e；如果导管连接错误，CO会直接排入空气中，污染空气；C装置中NaOH的作用是吸收B中没反应掉的二氧化碳。
（2）由于氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3CO+ Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂；其中氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，故玻璃管中出现的现象为：固体由红棕色变成黑色；用这种方法“炼”得的铁是纯铁，不含碳，而工业上炼出的生铁含有碳。
（3）根据图示可知，A装置的混合溶液中含有反应剩余的氢氧化钠和二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，故要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体，需要先除去其中的Na₂CO₃杂质，可用过量的Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤出沉淀，即可得到氢氧化钠溶液（含有少量剩余的氢氧化钙溶液），再根据资料可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故要得到较纯净的NaOH固体，要用降温结晶的方法。
①结合上面的分析，加入过量的A产生白色沉淀，故知A为Ca(OH)₂；
②操作Ⅰ是将白色固体和溶液B分离的方法，故为过滤；结合上面的分析，要对氢氧化钠溶液蒸发浓缩后再降温结晶，故操作Ⅱ为加热，操作Ⅲ为冷却。
③由于反应剩余的Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低，故加热时，由于溶解度的减小，Ca(OH)₂会从溶液B中析出，形成浑浊。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。

练习册系列答案

（1）实验前应先         。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是  、C中的试剂是   （填字母编号）。
a．浓硫酸        b．澄清的石灰水       c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是         。
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是         。

下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。

（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，______________(填开关“K₁”和“K₂”的操作)，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。甲中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K₁，关闭K₂，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。写出丙中发生反应的化学方程式______。
（3）若甲中为二氧化碳（K₁、K₂关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K₁，整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。

小明发现家中施用的碳酸氢铵(NH₄HCO₃)减少了，并闻到一股刺激性的气味。他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：

[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?
[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
[实验设计] 小明设计了如右图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。
⑴A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是
                                   。
⑵装置B中澄清石灰水                 ，证明产物中有二氧化碳生成。
⑶根据现象                                    ，证明实验后生成了水和氨气。
⑷小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：

实验步骤	实验现象	反应的方程式

[实验结论] 碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为                          。
[实验反思] 根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是
            ，在施用时注意                                。

请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）图中a、b仪器的名称：a    ，b    。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是    （填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先进行的操作是    ，反应的化学方程式是    。
（3）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取CO₂，反应的化学方程式为    ， C装置与B装置相比较，优点为    （答出一点即）。

（4）实验室用B装置制取H₂时，b中应加入。如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放（填写试剂名称）的D装置。如用E装置收集H₂，则气体应从端通入（填“c”或“d”）。

某化学兴趣小组选用题16图所示装置，进行CO₂制取和性质实验，请你根据所学知识，依图回答下列问题：

(1)仪器①的名称为
(1)收集少量CO₂气体应选择         (填装置序号)。
(3)若A与D连接，则D中出现的现象是          ，原因是                (用化学方程式表示)。
(4)若A与F连接，则F中低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，由此说明了CO₂的性质有
                                    、

松花皮蛋是我们喜爱的食品，某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、食盐等。同学们对料泥进行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份

实验步骤	实验现象	实验结论
1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应	试管外壁，有白色沉淀生成	滤渣中一定有。
2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤，滤渣中滴加稀盐酸	有气泡冒出
3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解，取上层清液滴加	上层清液由无色变成红色
4、取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO₂气体	溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊	滤液中的溶质一定有

回答下列问题：
（1）请写出步骤①发生反应的化学方程式：               ；                    。
（2）由上述实验现象推断，料泥的主要成份是                               。
探究二：测定料泥的原料中生石灰的含量（假设每步都能反应完全）
查阅资料：CaCO₃+ CO₂+H₂O= Ca（HCO₃）₂
实验步骤：
1．称得料泥原料的样品28g，放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应。
2．向其中通入过量的CO₂，过滤，洗涤干燥后称得滤渣为5g
回答下列问题：
（1）通入过量的CO₂原因是                                      。
（2）利用测得的数据计算出料泥原料中生石灰的质量分数（要求写出计算过程）（3分）
思考：上述实验方案                 （填合理或不合理）。如不合理，原因是
                      ；求出的值             （填偏大或偏小）。
应用：你认为应该如何食用松花蛋？              ，原因是             。

某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞。这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液变质。
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液；	生成白色沉淀	假设不成立
②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。	溶液	假设二成立

【讨论交流】
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是                      ；
（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论。你同意他的观点吗？为什么？
        ，                                             。
【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是                          （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应            保存。
【定量研究】
从该瓶中取出一定量的溶液，向其中加入含7.4g氢氧化钙的石灰水，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干，得到12g白色固体。则所取的溶液中含碳酸钠和氢氧化钠的质量分别是多少克？

某中学化学兴趣小组按照课本的实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的反应装置，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种氧化物，并猜测它的化学式可能为                。
（2）同学们还认为，通过改变反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）甲装置中酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是                              。
（2）该实验时应注意不能把石灰水变浑浊作为木炭跟氧化铜反应的充分证据，因为试管中还可能发生反应                                       （写化学方程式）。
【实验与结论】
稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。同学们决定用乙装置替代甲装置进行实验，他们在检验了乙装置的                            后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后用弹簧夹夹紧胶皮管，让产物自然冷却。若不用弹簧夹夹紧胶皮管，可能出现的后果是                                             ，待产物冷却后，同学们终于观察到了期待已久的紫红色铜，实验获得了圆满成功．

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