题目内容
【题目】核电荷数为 1~18 的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。
（1）钠元素和氯元素排在同一周期，原因是其原子的_______________相同；氧元素和 硫元素具有相似的化学性质，主要是因为元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是___有关。
（2）11号元素的原子形成的离子是 ________(填离子符号)。
（3）利用上表中给出的元素，写出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的化学式，并标出各元素的化合价 ____________。
（4）具有相同原子数和电子数的微粒叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组中的两种粒子属于等电子体的是____________ (填字母)。
A.N2、CO B.CO2、SO2 C.CH4、NH4+
【答案】电子层数 最外层电子数 Na+ 
AC
【解析】
（1）钠元素和氯元素的电子层数相同，所以处于同一周期；元素种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数关系密切；
（2）核电荷数为11元素是钠元素，其原子易失去最外层的一个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其离子符号Na+；
（3）根据表中元素，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，化学式为NH3；氮元素显-3价，氢元素显+1价，可表示为：；
（4）A、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以两种分子是等电子体，故选项正确；
B、一个CO2分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，一个SO2分子中有3个原子，16+8×2=32个电子，所以两种分子不是等电子体，故选项错误；
C、一个CH4分子中有5个原子，6+4=10个电子；一个NH4+离子中有5个原子，7+4-1=10个电子，所以两种微粒是等电子体，故选项正确。
【题目】某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t°C时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量的实验数据：
硫酸铜溶液 | Ⅰ | Ⅱ | III | IV |
加入的无水硫酸铜（g） | 2.5 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
析出的硫酸铜晶体（g） | 0.10 | 2.8 | 6.4 | 10.0 |
当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（ ）
A.2.56gB.3.42g
C.3.88gD.6.82g
