Question

（4分）下图所示的三个实验中，实验1说明二氧化碳具有的性质是           
                                                     ；
实验2瓶中发生反应的化学方程式为                                       ；
实验3中观察到的现象是                                                 ；
大理石与稀盐酸反应的化学方程式为                                      。

实验1                实验2            实验3

Answer 1

CO₂的密度大于空气的密度，CO₂不可燃，也不支持燃烧；
CO₂ + H₂O === H₂CO₃ ；  大理石表面有大量气泡冒出，大理石质量逐渐减少；
CaCO₃ + 2HCl ===CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O

（1）实验1，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；
实验2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；
实验3，大理石能与稀盐酸反应生成二氧化碳，其反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O，二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊，故反应现象为：固体逐渐减少，有无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
故答案为：（1）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；CO₂+H₂O=H₂CO₃；固体逐渐减少，有无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O；