题目内容

酸、碱、盐和氧化物的知识是初中化学重要的基础知识,以下是同学们对相关知识进行探究的过程.
(1)酸和碱的组成中都含有氢元素,如图是氢在元素周期表中的一些信息,下列对图中信息的理解或应用错误的是            
①A表示氢原子核中含有一个质子 ②B是元素的符号  ③C是元素的名称  ④D是原子的质量
(2)盐酸,硫酸和其他的酸都有相似的化学性质,如:它们都能使酸碱指示剂变色,它们都      ;浓硫酸有            ,故可做干燥剂,但是浓硫酸不能干燥氨气,因为氨气能与硫酸反应,生成硫酸铵.该反应的化学方程式为                                      
(3)氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质的水溶液能导电,但是它们的固体缺不能导电,这是为什么?
(4)水垢主要是由氢氧化镁和碳酸钙组成的混合物,同学们分别用稀盐酸和稀硫酸来除去水垢,发现用稀盐酸很快就能将水垢除去,但是用稀硫酸除水垢时,反应会逐渐停止.你认为稀硫酸不能将水垢完全除尽的原因是                                                     
(5)为了测定水垢中的碳酸钙的含量,同学们称取10.0g水垢放入烧杯中,分4次将稀盐酸向烧杯中加入,测得数据如下表:

 
未加稀盐酸时
第一次加入10.0g稀盐酸
第二次加入10.0g稀盐酸
第三次加入10.0g稀盐酸
第四次加入10.0g稀盐酸
烧杯中物质总质量
10.0g
18.9g
27.8g
36.7g
46.7g
请计算:①反应生成二氧化碳的质量;②水垢中含有碳酸钙的质量分数.

(1)④.(2)与碱反应生成盐和水;吸水性;NH3+H2SO4═NH4HSO4;(3)氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质溶于水时能电离出自由移动的离子,因此它们的水溶液能导电,但是它们的固体中没有自由移动的离子,因此不能导电;(4)碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,阻碍反应的进行;(5)①3.3g;②75%.

解析试题分析:(1)根据氢在元素周期表中的一些信息可知,A是氢原子的原子序数,可表示氢原子核中含有一个质子;B是元素的符号;C是元素的名称;④D是原子的相对原子质量,不是原子质量;故选④.
(2)盐酸,硫酸和其他的酸都有相似的化学性质,都能使酸碱指示剂变色,都与碱反应生成盐和水等;浓硫酸有吸水性,故可做干燥剂,但是浓硫酸不能干燥氨气,因为氨气能与硫酸反应,生成硫酸铵,该反应的化学方程式为NH3+H2SO4═NH4HSO4;故答案为:与碱反应生成盐和水;吸水性;NH3+H2SO4═NH4HSO4;(3)氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质溶于水时能电离出自由移动的离子,因此它们的水溶液能导电,但是它们的固体中没有自由移动的离子,因此不能导电;(4)碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,阻碍反应的进行,因此稀硫酸不能将水垢完全除尽;(5)①第一次到第三次分别加入10.0g稀盐酸,物质总质量减少的相同,而第四次加入稀盐酸质量不再减少,因此可以知道第三次加入稀盐酸后碳酸钙与盐酸恰好完全反应,根据质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量为10g+10g+10g+10g﹣36.7g=3.3g;
②设水垢中含有碳酸钙的质量分数为x,则
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
10gx              3.3g
=
解得x=75%
答:①反应生成二氧化碳的质量为3.3g;②水垢中含有碳酸钙的质量分数是75%.
考点:元素周期表的特点及其应用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;酸的化学性质;溶液的导电性及其原理分析;根据化学反应方程式的计算.

练习册系列答案
相关题目

“五·一”小长假后,小刚和小敏带着快乐的心情返回学校。当他们来到实验室时,意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,由此,激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
氢氧化钠露置在空气中变质的原因是                   (用化学方程式表示)。
【提出猜想】猜想一:没有变质;
猜想二:部分变质;
猜想三:全部变质。
【实验探究】小刚和小强设计了如下实验方案:
小刚:取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入几滴酚酞溶液,若观察到溶液变红色,证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小敏认为小刚的结论是错误的,理由是                                     
于是小敏进行了如下实验:

(1)上述实验操作④的名称           ,其中玻璃棒的作用            
(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是                                    。
(3)步骤⑤中,小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,
他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是   

A.方法正确,结果正确,且结论正确
B.方法正确,结果正确,结论不正确
C.方法不正确,结果偏大,但结论正确
D.方法不正确,结果偏小,但结论正确
【交流反思】
(1)在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多,请你写出浓硫酸需要
密封保存的原因                                                
(2)下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是                (填序号)。
①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液。

请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的
烧杯中,加入碳酸钠溶液,充分反应后冷却到室温,通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和
溶液B,请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度

温度(℃)
0
20
40
60
80
100
NaOH的溶解度(g/100g水)
42
109
129
174
314
347
Ca(OH)2的溶解度(g/100g水)[来源:
0.18
0.16
0.14
0. 12
0.09
0.07
 
(1)固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】
甲同学认为是:CaCO3   乙同学认为是:CaCO3,Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是                          用化学方程式表示)。
【实验与探究】为了验证各自的猜想,甲、乙同学分别进行了实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学:用一支洁净的试管取少量固体A,再加入过量稀盐酸。
有气泡产生
自己的猜想
正确
乙同学:用一支洁净的试管取少量固体A,加水,充分振荡,向上层清液中滴加             
上层清液由无色变为红色
自己的猜想
正确
 
【反思与评价】同学讨论后认为,甲同学的实验          (填“能”或“不能”)证明固体A的成分,理由是                     
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的,因此确定了固体A的成分。
(2)溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学认为是:NaOH、Na2CO3   
丁同学认为是:NaOH、Ca(OH)2    
戊同学认为是:NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确,理由是           
②同学们欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热时溶液出现浑浊的原因是                                
③同学们立即变换方案,向B溶液中加入适量的          ,过滤,将滤液加热浓缩至饱和,        、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。
④取少量制取的氢氧化钠固体溶解,进行焰色反应,观察到火焰呈        色。

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈       性,还可能呈       性。
【实验验证】

实 验 操 作
实 验 现 象
结 论
用试管取该溶液1 mL~2 mL,
滴入1滴~2滴无色酚酞试液,
振荡
无色酚酞试液变     
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈   
 
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是     (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入     溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反应的方程式为                                             
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到                           
则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为             ;若无明显现象,则呈中性。

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