题目内容
在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为此结论是否正确？ ，理由是 ；
（2）写出该中和反应的化学方程式 ；
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液 | | （填“是”、“不是”）恰好完全反应 |
（4）写出（3）中可能发生反应的化学方程式
（1）不正确 当加入的盐酸过量后，酚酞也不会变色（或当加入的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色）
（2）HCl+ NaOH="NaCl+" H2O
（3）有气泡产生（或无气泡产生） 不是（或是）（此答案对应两空方可得分）
（4）2HCl+ Na2CO3="2NaCl+" H2O+ CO2↑
解析试题分析：（1）酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色，所以向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，只能说明反应后的溶液中不含有NaOH，并不能确实是否含有盐酸，所以结论不正确，原因是：当加入的盐酸过量后，酚酞也不会变色（或当加入的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色）
（2）NaOH与盐酸反应的化学方程式为：HCl+ NaOH="NaCl+" H2O
（3）要探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，只需证明溶液中是否含有盐酸，所以向试管中滴加碳酸钠溶液，若有盐酸，则发生反应：2HCl+ Na2CO3="2NaCl+" H2O+ CO2↑，现象是有气泡产生，若没有盐酸，则没有现象
（4）（3）中可能发生反应的化学方程式：2HCl+ Na2CO3="2NaCl+" H2O+ CO2↑
考点：中和反应，酸的性质
文敬图书课时先锋系列答案（9分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加______ | 现象：溶液变为红色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
| 乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：_________________________ 反应的化学方程式是： _______________________________ | |
| 丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：_________________________ 反应的化学方程式是：____________ |
)，则可能的原因是(填字母) 。小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 |
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
；若无明显现象，则呈中性。
酸、碱、盐和氧化物的知识是初中化学重要的基础知识，以下是同学们对相关知识进行探究的过程．
（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图是氢在元素周期表中的一些信息，下列对图中信息的理解或应用错误的是 ．
①A表示氢原子核中含有一个质子 ②B是元素的符号 ③C是元素的名称 ④D是原子的质量
（2）盐酸，硫酸和其他的酸都有相似的化学性质，如：它们都能使酸碱指示剂变色，它们都 ；浓硫酸有 ，故可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应，生成硫酸铵．该反应的化学方程式为
（3）氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质的水溶液能导电，但是它们的固体缺不能导电，这是为什么？
（4）水垢主要是由氢氧化镁和碳酸钙组成的混合物，同学们分别用稀盐酸和稀硫酸来除去水垢，发现用稀盐酸很快就能将水垢除去，但是用稀硫酸除水垢时，反应会逐渐停止．你认为稀硫酸不能将水垢完全除尽的原因是
（5）为了测定水垢中的碳酸钙的含量，同学们称取10.0g水垢放入烧杯中，分4次将稀盐酸向烧杯中加入，测得数据如下表：
| | 未加稀盐酸时 | 第一次加入10.0g稀盐酸 | 第二次加入10.0g稀盐酸 | 第三次加入10.0g稀盐酸 | 第四次加入10.0g稀盐酸 |
| 烧杯中物质总质量 | 10.0g | 18.9g | 27.8g | 36.7g | 46.7g |
为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验．请你完成相应的实验设计和问题分析．
【实验设计】
| 实验操作 | 设计要求 |
| 步骤一：取3 支洁净的试管标为A、B、c，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；向A 试管加入l 毫升稀盐酸和l 毫升唾液；向B试管加入1 毫升氢氧化钠溶液和1 毫升唾液；向C试管加入 | 设置对照实验 |
| 步骤二： | 控制实验条件 |
| 步骤三：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化． | 获取实验证据 |
【问题与分析】
正确操作后，小明观察到A试管呈蓝色，而B试管没有出现预期的蓝色．他想：为什么B试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者B试管中液体碱性太弱．在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且B试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用．请你对B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测： ．
某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式： ．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ ；猜想Ⅲ ．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡． | 无明显现象 | 猜想Ⅱ不成立 |
| 实验② | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的 ．
