题目内容

将一定质量的铁粉加入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列对滤渣和滤液的说法中，不正确的是 
A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定不含Ag+
C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Fe2+
  B
 
试题分析：由题中叙述和金属活动性顺序可知 铁粉加入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，可以与二者分别发生置换反应，反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。说明滤渣中一定没有铁剩余，根据反应程度可知A选项滤渣中一定含有银 是正确的叙述；B选项加入的铁分较少，滤液中可能含 Ag + ；C选项因为银没有反应完，故铜没有才能加反应，滤渣中可能含有铜是正确的叙述；D选项滤液中一定含有 Fe2+是正确的叙述，因为铁反应转化为亚铁离子；故答案选择B
练习册系列答案
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在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是(    )
A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼
B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼
D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼
（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

1600℃

 
（1）镁元素在自然界中是以              （填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ======  2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有            （填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为                                        。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=              g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；                    。
能将其他三种金属从其盐溶液中置换出来的金属是
A．AgB．ZnC．AlD．Cu
（7分）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

⑴步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X，X的化学式是       。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是             。
⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是               ,该反应属于            反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式                              。
（8分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。
【查阅资料】
A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑
B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。
C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。
【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了        。（填字母）
a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

图1                      图2
【设计实验】
（1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是        。该实验中锌镀层已完全反应的标志是        。
（2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：

步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是                       。
（3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如
图2所示。
Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放       。
A.氢氧化钠溶液   B.浓硫酸   C.浓盐酸   D.稀硫酸
Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到    ，说明该量气装置气密性良好。
Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是    （填序号）。
Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会        （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。
（7分）从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

回答下列问题：
（1）操作1是          。
（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是                                                 
                                                                               。
（3）试剂A的作用是                                         。
（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯             
A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
（5）请写出铜的一种用途：                                                     。
（7分）金属在生产生活中起着重要作用。
（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和               。
（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                      。
（3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是_____________。
（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是          。
①Fe、Ag、CuSO4溶液  ②Cu、Ag、FeSO4溶液  ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
（5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①Ⅰ中的操作名称是             。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式                    。
③滤液的组成可能是                                       。
向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粒，完全反应后过滤。下列说法
正确的是
A．溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中一定含有铜和银
B．溶液中可能含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和银
C．溶液中一定不含硝酸银，固体中一定不含锌和镁
D．溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和铜

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