Question

（3分）现有Na₂CO₃和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

21.7%

试题分析：“现有Na₂CO₃和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性”，说明碳酸钠完全反应（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水还有二氧化碳），再“向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应”，说明反应后所得溶液中的溶质只有氯化钠，其中包括原固体混合物中的氯化钠，以及原固体中的碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，还有多余的盐酸和加入的50g10%的Na₂CO₃溶液反应得到的氯化钠，而所得溶液的质量根据质量守恒定律计算即可。
解：设参加反应的Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成CO₂的质量为z。
Na₂CO₃ +  2HCl  =  2NaCl  + H₂O  + CO₂↑
106        73       117             44
x      100g×14.6%   y              z



解得x="21.2" g，y=23.4g，z="8.8" g  
则原固体混合物中Na₂CO₃质量为21.2g―50g×10%=16.2g；
所以，NaCl总质量为23.4g+ (30g―16.2g) =" 37.2g" ；
则反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：
=21.7%
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为21.7%
点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的分析能力；解题的关键是要明确所求溶液的溶质是什么，有几部分组成；然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。