题目内容
【题目】（8分）化学是一门以实验为基础的学科，同学们在实验室进行了与氧气有关的一系列实验探究。
（一）探究空气中氧气的含量。甲设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如右图所示）回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象是______________；______________。反应的文字表达式是______________。
（2）乙用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：_________，___________。
（3）丙也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？______________。
（4）某同学对实验进行反思后，提出改进方案（如右图所示），你认为改进后的优点是_____________________。
(二)探究氧气的性质
（1）下列A、B两图是一同学进行的物质在氧气中燃烧的两个实验：
请帮助他完成实验报告，并回答有关问题。
物质 | 现象 | |
在空气中 | 在氧气中 | |
铁丝 | 红热 | |
硫 | 微弱的淡蓝色火焰 | |
B中反应的文字表达式为： ；该反应属于 反应。两集气瓶中都预先装有少量水，但作用不同，A中水的作用是 。
（2）右图是某同学为证明呼出的气体中二氧化碳比吸入的空气中含量高设计的实验，我认为 （填“能”或“不能”）达到到实验目的，如果不能请说明改进措施 。（如果能则该问题不必回答）
【答案】一（1）红磷燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，生成大量白烟；烧杯中的水进入集气瓶约1/5处 红磷+氧气 → 五氧化二磷
（2）装置的气密性不好、红磷不足、没有等装置冷却就打开止水夹
（3）进入的水的量偏少；
（4）环保
二．（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体
硫+氧气 → 二氧化硫 化合（或氧化）
防止高温生成物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂
（2）不能 还增加一个盛有空气的集气瓶作对比实验
【解析】
试题分析：（一）（1）测定空气成分的原理是红磷燃烧消耗氧气导致集气瓶中的压强变小，水倒流入集气瓶中的体积即为空气中氧气的体积。故现象是红磷燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，生成大量白烟，当红磷熄灭集气瓶冷却后烧杯中的水进入集气瓶约1/5处；
（2）装置的气密性不好、红磷不足、没有等装置冷却就打开止水夹均会导致进入集气瓶中的水偏小，即会导致测定的氧气的体积偏小；
（3）由于木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，所以装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，故用该方法测定空气中氧气的体积分数结果会偏低；
（4）红磷燃烧生成的五氧化二磷，五氧化二磷会污染空气，用改进后的装置更环保；
（二）（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；硫燃烧生成的是二氧化硫，反应的表达式为：硫+氧气
二氧化硫，该反应的反应物有两种，生成物是一种，属化合反应；铁燃烧时集气瓶中要加少量水或者细沙，目的是防止生成物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂；硫燃烧时集气瓶中加水的主要作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）比较吸入的空气和呼出气体中二氧化碳的含量，要进行对比实验，故要再增加一个实验。
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