Question

【题目】某实验小组利用图1所给仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是_________。

(2)图2中的操作错误是______________，若按图2操作，称量的氯化钠的实际质量是______。

(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1/cm3)_____________ 。

(4)该实验小组按照上述操作完成实验，则配制溶液的实际溶质质量分数是____________。(保留一位小数)

Answer 1

【答案】 玻璃棒 氯化钠和砝码位置放反了 12g 18% 12.8%

【解析】（1）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒；

（2）由图示可以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：药品实际质量=砝码质量-游码质量=15g-3g=12g；

（3）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL，水的体积为82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的质量为：82mL×1g/mL=82g，由托盘天平中砝码与游码的质量可知，该实验欲称药品质量为：10g+5g+3g=18g，溶液质量为：82g+18g=100g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：×100%=18%；

（4）实际配制的溶液中溶质的质量为12g，取用的水的质量为82mL合82g，所配制的溶液的溶质质量分数为×100%≈12.8%。