Question

【题目】某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂产品的质量，在实验室中称取铁屑样品10．0 g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．加热，使之充分反应(杂质不参加反应) ．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0．35 g．计算：

(1)生铁样品中杂质的含量．

(2)生产100 t这样生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿质量．

Answer 1

【答案】(1)2％ (2)175 t

【解析】解：(1)设生铁样品中杂质的质量为x，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

10.0g-x 0.35g

x=0.48g

生铁样品中杂质的含量==2％；

(2)设需要赤铁矿的质量为y，

所得生铁的含铁质量分数为×100%=95.2%

Fe2O3+3CO2 2Fe+3CO2

160 112

y×80% 100t×95.2%

y=170t，

答：(1)样品中杂质的质量为0.48g，

(2)需要赤铁矿170t。