题目内容

【题目】(6分)请用化学方程式解释下列问题:

(1)稀硫酸可用来除铁锈:__________

(2)氢氧化钠溶液敞口放置变质:________

【答案】(1)3H2SO4 +Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (2)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

【解析】

试题分析:(1)氧化铁和硫酸反应,生成硫酸铁和水;(2)氢氧化钠与空气中二氧化碳反应,生成碳酸钠而变质。

练习册系列答案
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【题目】(13分)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。

Ⅰ.甲组同学设计如图所示实验:

【实验步骤】①组装好如图仪器,并

②称取7.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;

③称量装置C的质量;

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再产生气泡为止;

⑤再次称量装置C 的总质量; ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。

【实验分析】(1)A装置中反应的化学方程式为

(2)B装置的作用是

(3)如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是

(4)称得纯碱样品的质量为7.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g63.4g,则该纯碱样品的纯度为 (计算结果精确到0.1%)。

Ⅱ.乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如下实验:

(1)判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 (填编号),然后观察现象判断。

A.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量

B.静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则氯化钡已经过量

(2)判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加 ,然后观察现象判断。

(3)根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。

【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确,你认为甲组存在较大偏差的原因可能是

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