题目内容
【题目】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。番茄汁显酸性，确定番茄汁的酸碱度可选用的是___________（填字母序号）。
A紫色石蕊溶液
B酚酞溶液
C氨水
DpH试纸
（2）很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 _______________。
②经检验，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 ___________。
A氢氧化钠固体不纯
B量取水时，仰视读数
C用生锈砝码称量
D装瓶时，有少量溶液洒出
（3）碳酸钙不仅可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂，原理是___________（用文字描述）。
（4）在做酸碱盐化学实验过程中常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止污染，某兴趣小组同学对某一废液成分进行了分组检测，结果如下：
甲组：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
乙组：KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
丙组：Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
三组检测结果中，肯定不正确的是______，理由是_________________（用化学方程式表示，任写一个）。
【答案】< D 玻璃棒 AB 碳酸钙可与人体胃液中含有的盐酸反应生成氯化钙，钙离子可被人体吸收 乙组 
（或 
）
【解析】
（1）常温下酸溶液的pH<7，测定物质的酸碱度应用pH试纸，常见的酸碱指示剂如紫色石蕊溶液、酚酞溶液只能用来测定溶液的酸碱性。
（2）①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液的步骤为计算，称量，量取，溶解，装瓶，贴签。称量需要用到的仪器为托盘天平、药匙，量取需要用到的仪器为量筒、胶头滴管，溶解需要用到的仪器为玻璃棒、烧杯，由上述分析知还需要玻璃棒。②氢氧化钠固体不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，A正确；量取水时，仰视读数，导致量取的水的体积较理论值偏大，溶质质量分数偏小，B正确；所用砝码生锈，导致称量的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，C错误；装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响所配溶液的溶质质量分数，D错误。
（3）碳酸钙能用作补钙剂是由于人体胃液中含有盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，钙离子能被人体吸收。
（4）乙组的检测结果中BaCl2与Na2SO4、K2CO3在溶液中不能共存，故检测结果不正确，反应的化学方程式有
、。
【题目】将一定质量的a、b、c、d四中物质放入一密闭容器中，.在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 | a | b | c | d |
反应前质量/g | 6.40 | 3.20 | 4.00 | 0.50 |
反应后质量/g | 待测 | 2.56 | 7.20 | 0.50 |
A. a和b是反应物，d是催化剂
B. 反应后a物质的质量为4.64g
C. 物质中元素的种类，和a、b两种物质中元素的种类不同
D. 若a物质与b物质的相对分子质量之比为2：1 ，则反应汇总a和b的化学计量数之比一定是2：1
【题目】某校化学兴趣小组的同学进行了如图所示的A、B两个实验，充分反应后将A、B烧杯内的物质混合，观察不到明显现象。同学们决定对最终混合溶液中含有哪些溶质进行实验探究，请你一同参与其中。
（交流讨论）
同学们经过讨论后一致认为：最终混合溶液中溶质肯定含有氯化钠和氯化钙。
（提出问题）
混合溶液中除了氯化钠和氯化钙，还有什么溶质？
（猜想假设）
甲同学的猜想：只有氯化钠、氯化钙；
乙同学的猜想：除了氯化钠和氯化钙，还有氯化氢；
丙同学的猜想：除了氯化钠和氯化钙，还有______。
（设计实验）甲、乙、丙三位同学分别设计了不同的实验来验证猜想。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学：取少量混合溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 | ________ | 乙同学的 猜想正确 |
乙同学：取少量混合溶液于试管中，加入___。 | ______ | |
丙同学：取少量混合溶液于试管中，逐滴加入Na2CO3溶液至过量 | 开始有气泡产生，过一会出现白色沉淀 |
（反思评价）
(1)丙同学的实验中开始有气泡产生，过一会出现白色沉淀的原因是_________________。
(2)丁同学认为加入无色酚酞溶液也可以证明乙同学的猜想正确，其他同学不同意他的观点，原因是。______________
