题目内容

根据蔗糖的化学式(C12H22O11)回答:
(1)蔗糖中有________ 种元素,原子个数比________,相对分子质量为________.
(2)氢元素的质量分数为________.
(3)171g蔗糖中有________ 克碳元素.

解:蔗糖的化学式是C12H22O11,宏观意义是:蔗糖由三种元素组成,微观意义是:碳、氢、氧的原子个数比为:12:22:11;相对分子质量=12×12+1×22+16×11=342;氢元素的质量分数=×100%=6.4%;171g××100%=72g,故答案为:①3;12:22:11; 342 ②6.4% ③72
分析:根据蔗糖的化学式:C12H22O11,可以看出蔗糖由三种元素组成,其中碳、氢、氧的原子个数比为:12:22:11;还可以计算相对分子质量;计算某一元素的质量分数;也可以由整体的质量,求某一元素的质量.
点评:本考点考查了有关化学式的计算和化学式表示的意义,解此类题时,只要根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算,问题就会迎刃而解.本考点主要出现在填空题和计算题中.
练习册系列答案
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精英家教网柠檬酸为无色半透明晶体,无臭、味极酸,易溶于水和乙醇,在潮湿空气中易潮解.
 
.主要用于香料或作为饮料的酸化剂.
(1)上述划线部分属于柠檬酸的
 
(物理、化学)性质.
(2)柠檬酸(C6H8O7)在氧气中完全燃烧的化学方程式:
 

(3)工业上柠檬酸由蔗糖发酵制得,发生的主要反应为:C12H22O11+3
 
-→2C6H8O7+3H2O,A的化学式是
 

(4)食品加工业中,可以用压制柑橘所得汁液作为提取柠檬酸的原料.提取过程如下:
①原料提取:柑橘汁液中有不少果胶及固体杂质,需进行初步提纯,自然沉降后用压滤机进行
 
获得澄清液体.
②中和:在①所得原料澄清液中加入石灰浆,…,至溶液呈青绿色时,即表示已完成中和反应.然后静置沉淀,此沉淀即为果酸钙(以柠檬酸钙为主). 若用H3R表示柠檬酸的化学式,请书写该中和反应的化学方程式
 

③除盐:所得柠檬酸钙中含有某种盐分,可用70~80℃热水洗涤,反复多次,直至盐分除净为止.请根据操作分析该盐分的溶解度曲线可能是图中
 

④酸解脱色:柠檬酸钙浆液与浓度为35%的硫酸充分反应,静置沉淀,上层清液为柠檬酸溶液,此反应属于
 
(填基本反应类型);将暗红色的柠檬酸用
 
脱色得无色清液.配制35%的硫酸5000g,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)
 
mL.
⑤浓缩结晶:将不饱和柠檬酸液进行恒温浓缩结晶.在此过程中,保持不变的是
 
(填写字母):
a.溶液中溶剂的质量         b.柠檬酸的溶解度
c.溶液中溶质的质量分数     d.溶液和晶体中柠檬酸总质量.
26、家庭厨房就是一个充盈的化学小世界,“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容:
(1)家庭厨房中的“柴”趋向洁净,有煤气、液化石油气,还有
CH4
(主要成分的化学式)等.
(2)米、面的主要成分是淀粉,化学式为(C6H10O5n,氢氧元素的质量比为
1:8

(3)超市货架上的食盐品种丰富,有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等.这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指(填:单质、原子或元素)
元素

(4)热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙,可用
醋酸
(填一种调味品名称)除去.
(5)白糖与红糖主要成分都是蔗糖.利用活性炭的
吸附
性,可将红糖脱色成白糖.
(6)市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包装,其目的是
隔绝空气
,从而防止食品变质.
(7)茶叶、膨化食品常采用真空充气包装,充入的气体可能是①
N2
;②
CO2
等.
(8)某些食品包装袋内常有一小包物质,用来吸收氧气和水分以防止食品腐败,常称“双吸剂”.下列物质属于“双吸剂”的是
B
.A.炭粉B.铁粉C.氯化钙D.生石灰
(9)味精是烹制菜肴时常用的调味品,小明发现某味精包
装上的部分文字说明.他想测定此味精中氯化钠的含量.
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质.
实验过程①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水;
②加入过量的硝酸银溶液;③过滤;④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次;
⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为5.74g.
根据上述实验步骤回答下列有关问题:
Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是
漏斗

Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上标注的含量是否相符?
柠檬酸为无色半透明晶体,无臭、味极酸,易溶于水和乙醇,在潮湿空气中易潮解.水溶液显酸性,加热可以分解成多种产物,与酸、碱等发生反应.主要用于香料或作为饮料的酸化剂.
(1)上述划线部分属于柠檬酸的
 
(物理、化学)性质.
(2)柠檬酸(C6H8O7)在氧气中完全燃烧的化学方程式:
 

(3)工业上柠檬酸由蔗糖发酵制得,发生的主要反应为:
C12H22O11+3 A→2C6H8O7+3H2O,A的化学式是
 

(4)食品加工业中,可以用压制柑橘所得汁液作为提取柠檬酸的原料.提取过程如下:
①原料提取:柑橘汁液中有不少果胶及固体杂质,需进行初步提纯,自然沉降后用压滤机进行
 
获得澄清液体.
②中和:在①所得原料澄清液中加入石灰浆,至溶液呈青绿色时,即表示已完成中和反应.然后静置沉淀,此沉淀即为果酸钙(以柠檬酸钙为主). 若用H3R表示柠檬酸的化学式,请书写该中和反
应的化学方程式
 

③除盐:所得柠檬酸钙中含有某种盐分,可用70~80℃热水洗涤,反复多次,直至盐分除净为止.请根据操作分析该盐分的溶解度曲线可能是右图中
 

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④酸解脱色:柠檬酸钙浆液与浓度为35%的硫酸充分反应,静置沉淀,上层清液为柠檬酸溶液,此反应属于
 
(填基本反应类型);将暗红色
的柠檬酸用
 
脱色得无色清液.配制35%的硫酸5000g,需要
98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)
 
mL.
⑤浓缩结晶:将不饱和柠檬酸液进行恒温浓缩结晶.在此过程中,保持不变的是
 
(填写字母):
a.溶液中溶剂的质量         b.柠檬酸的溶解度
c.溶液中溶质的质量分数     d.溶液和晶体中柠檬酸总质量.

食品添加剂有改善食品品质,延长食品保存期,增加食品营养成分等功能,可以防止食品腐败变质,保证食品安全,满足不同消费群体对食物色、香、味的追求,结合所学知识,完成下题.

1.蔗糖的化学式为C12H22O11,是食品中常用的甜品剂.请回答下列问题:

(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为________

(2)要配制15%的蔗糖溶液80 g,需要蔗糖的质量为________g.

(3)要把(2)配得的溶液稀释为5%,需要添加水的质量为________g.

2.现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液.为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,设计了如下实验方案.

[实验一]取三份碱性调味液各100 g,分别缓慢加入到20 g、40 g和60 g某盐酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):

根据实验及有关数据进行分析与计算:

(1)100 g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为________g.

(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)

(3)100 g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时,需要盐酸的质量为________g

[实验二]在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液,测得实验数据见下图:

根据实验及有关数据进行分析:

(4)某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5%(保留到小数点后

一位)后经检查无数字运算错误.请判断该计算结果是否正确,如不正确要指出错误原因________

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