题目内容

【题目】已知烧杯中装有100g盐酸和氯化铜的混合溶液，其中含氯化铜8.1g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下表。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

加入氧化铜的质量（克）

0

2

4

6

8

10

烧杯中溶液的质量（克）

100

102

104

106

108

108

请计算：

（1）恰好完全反应时消耗氧化铜的质量为__________g。

（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）8（2）20%

【解析】

（1）由表中数据可知，当加入氧化铜的质量为8g和10g时，烧杯中溶液的质量都为108g，故恰好完全反应时消耗氧化铜的质量为8g。

（2）设反应生成氯化铜的质量为x。

x= 13.5g

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%

答：（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。

练习册系列答案
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（1）C的化学式为_____。

（2）A-B的反应实质是_____。

（3）E→D的化学反应方程式是_____。

（4）B-D能发生反应的原因：_____。

（5）A物质的一种用途_____。

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回答下列问题：

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H2O

O2

W

CO2

反应前（克）

2

40

16

0

反应后（克）

20

16

0

x

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