题目内容
【题目】实验室利用如图所示装置进行相关实验。
回答下列问题:
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
(2)C装置中实验所需二氧化碳,应选用A、B发生装置中的______装置获得。在仪器组装后、加入药品前,需要进行的操作是______。
(3)制得的干燥后利用C装置进行实验,b处的实验现象是______。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应,可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或______。
(4)根据烧杯中的实验现象,能得出的结论是______、______。
【答案】 B 检查装置的气密性 紫色变红色 干燥的石蕊试纸 二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧
【解析】
实验室制取,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为:;
装置中实验所需二氧化碳,是用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,该反应属于固液不加热反应,故应选用A、B发生装置中的B装置获得;
在仪器组装后、加入药品前,需要进行的操作是:检查装置的气密性;
制得的干燥后利用C装置进行实验,b处和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,所以实验现象是:紫色变红色;若要证明b处二氧化碳与水发生了反应,可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或干燥的石蕊试纸,a处不变色,说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变色,b处变红,说明是二氧化碳和水发生了反应生成了碳酸,碳酸显酸性,使紫色石蕊试液变红;
根据烧杯中的实验现象,蜡烛从下到上依次熄灭,能得出的结论是:二氧化碳的密度比空气大;二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧。
【题目】已知烧杯中装有100g盐酸和氯化铜的混合溶液,其中含氯化铜8.1g。向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下表。当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液。
加入氧化铜的质量(克) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
烧杯中溶液的质量(克) | 100 | 102 | 104 | 106 | 108 | 108 |
请计算:
(1)恰好完全反应时消耗氧化铜的质量为__________g。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【题目】敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质:
上述反应①的化学方程式为_____________, NaHCO3俗称______。某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究:
(提出问题)NaOH是否变质?
(做出猜想)
猜想1:NaOH全部变质。
猜想2:_____
(制定计划)老师探究是否产生了NaHCO3,学生在老师探究的基础上进一步探究。
(进行试验)
试验操作 | 试验现象 | 试验分析 | |
老师试验 | 略 | 略 | 没有产生NaHCO3 |
学生试验 | a,取一定量的待测液于试管中,加入足量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式为______ |
b,充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 原待测液中含有______ |
(表达交流)有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水,你是否同意这种看法?_____(填“同意”或“不同意”)。
(实验结论)上述猜想2成立。
(反思评价)在实验室中,氢氧化钠应密封保存。