Question

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）工业上生产尿素[ CO(NH2 )2 ] 的反应微观示意图如下：

①从微观角度看，上图中四种物质都是由__________构成；

②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有_____________ ( 填字母序号)；

③写出工业上生产尿素的化学方程式_____________。

（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

①下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；

ANa、Cl BO、S CF、C1 DCl、Ar

②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律___________；

③第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_________；

④某粒子的结构示意图为当x-y=8时，该粒子的符号为__________；

⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。

ANO和O2 BCO和 N2 CSO2和 CO2 DPO43-和SO42-

Answer 1

【答案】分子 BD 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O BC 同一周期的元素的原子，核外电子层数相同 Mg3N2 S2- BD

【解析】

（1）①由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；故填：分子；

②据图可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物。故填：BD；

③据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。故填：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。

（2）①具有相似化学性质的元素则最外层电子数相同，在元素周期表中位于同一族；
A．Na和Cl不是同一族，不具有相似的化学性质，故错误；
B．O和S是同一族，具有相似的化学性质，故正确；
C．F和Cl是同一族，具有相似的化学性质，故正确；
D．Cl和Ar不是同一族，不具有相似的化学性质，故错误；
故填：BC；

②第三周期元素原子的核外电子排布规律：由左至右最外层电子数依次递增或核外电子层数都是3层。故填：由左至右最外层电子数依次递增；

③第7号元素与第12号元素的原子形成化合物是氮化镁，氮化镁中镁元素化合价显+2，氮元素化合价显-3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镁的化学式是Mg3N2。故填：Mg3N2；

④某粒子的结构示意图为，x-y=8，即y=x-8；由此可以看出核外电子数为2+8+（x-8）=x+2，核外电子数比核内质子数多2，则依据形成离子的特点，故x=16，y=8，该粒子为硫离子，符号为S2-。故填：S2-；

⑤根据原子序数=质子数=核外电子数。

A、氧原子的核外电子数为8，氮原子的核外电子数为7，所以一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；
B、碳、氮、氧原子的核外电子数分别为6、7、8，由于一氧化碳和氮气的原子个数都为2，核外电子个数都为14，属于等电子体；
C、碳、氧、硫原子的核外电子数分别为6、8、16，所以二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；
D、氧、磷、硫原子的核外电子数分别为8、15、16，磷酸根（PO43-）和和硫酸根（SO42-）的原子个数都为5，磷酸根带三个单位负电荷，其的核外电子数为15+16×4+3=82个，硫酸根带两个单位负电荷，其的核外电子数为16+16×4+2=82个，电子个数相等，属于等电子体。
故选：BD。