题目内容
【题目】我国具有丰容的硒资源。研究发现，硒（Se）对中风的营养和治疗有重要意义。图（a）是元素周期表的一部分。图（b）是硒元素原子的结构示意图，请根据要求填空：
（1）硒属于第_____周期。
（2）图中X=_____。
（3）硒和硫元素化学性质相似，都能形成阴离子。硒的阴离子符号为，_____
（4）请写出11号元素和16号元案所形成的化合物的化学式:_____
【答案】四 6 Se2- Na2S
【解析】
（1）由硒元素原子的结构示意图可知，硒元素原子核外电子层数为4，则硒属于第四周期。
（2）原子核电荷数=核外电子数，图中X=34-2-8-18=6。
（3）硒和硫元素化学性质相似，都能形成阴离子，硫离子为
，则硒的阴离子符号为
；
（4）11号元素为钠元素，16号元素为硫元素，它们所形成的化合物为硫化钠，化学式为：
。
【题目】某实验小组对过氧化氢分解反应进行探究：
（探究一）探究影响过氧化氢分解快慢的因素。实验步骤及现象如下：
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
实验序号 | H2O2溶液的浓度 | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | t3 |
④ | 15 | 20 | 0.1 | t4 |
（1）对比①②两个实验，若t1>t2，则可得出的结论是:_____。
（2）能说明过氧化氢分解快慢与其浓度有关的实验是_____（填实验序号）。
（探究二）探究氧化铁（Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果如何?实验步骤及现象如下：
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，并将带火星的木条分别伸入A、B两支试管中，观察现象。 | A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；_____ |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把火星的木条伸入试管中，观察现象。 | 试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃； |
Ⅲ.待实验Ⅱ中没有现象时，将试管中的反应剩余物过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量。 | 所得固体质量为_____g； |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入0.5g氧化铁粉末，向D试管中加入0.5g二氧化锰粉末，观察现象。 | —— |
（1）补充完成上述实验探究中表格的实验现象：①_____。②_____g。
（2）继续完成以下问题：
（实验结论）
①实验II、III证明_____。综上所述：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。
②写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式_____。
（实验评价）
③实验设计IV的目的是_____；
（实验拓展）
④查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。
A 二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物
