Question

【题目】石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由________（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为___________。

（3）硅是太阳电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，反应的基本类型是_____________

②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHC13过程中混入O2，可能引起的后果是_______；H2还原SiHC13的化学方程式为_________。

③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质往往需要循环使用，生产高纯硅的流程中，哪种物质需要循环使用______（填化学式）。

Answer 1

【答案】原子 氧化物 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 置换反应 发生危险，引起爆炸 SiHCl3+H2Si+3HCl HCl

【解析】

（1）金刚石是由原子构成的，故二氧化硅是由原子构成的。二氧化硅是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故是氧化物。

（2）在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，该反应的方程式为：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。

（3）①该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应。

②氢气是易燃气体，如与氧气混合，温度达到着火点，就可能引起爆炸。H2还原SiHC13生成硅和氯化氢，反应的方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl

③由流程图可知，氯化氢气体反应前后可以循环再利用。