题目内容
【题目】化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学 家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（ ）
A.两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B.两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C.波义耳的实验中，加热结束并冷却到室温后，曲颈甑内压强变小
D.拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
【答案】D
【解析】
A、波义耳的实验中装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，故A错误；
B、在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色氧化汞粉末，故B错误；
C、波义耳的实验中装置不是密封的，，加热结束并冷却到室温后，曲颈甑内压强不变，故C错误；
D、在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，曲颈甑内压强变小，玻璃钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，故D正确。故选D。
【题目】下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实验 | A | B | C | D |
装置 |
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解释 | 集气瓶中的水：吸 收放出的热量 | 量筒中的水：通过水 的体积变化得出 O2 的体积 | 集气瓶中的水：冷 却溅落熔融物，防 止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水：水 先将集气瓶内的空 气排净 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
（进行实验）下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是（1）_________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是（2）_________。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165s | 46s |
（结论）该探究过程得出的结论是（3）_____________。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的（4）______和（5）______是否改变。
（实验拓展）H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入5mL 5%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | （6）___________ |
另取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中 | （9）______ | 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
取一支试管加入5mL（7）___ 的过氧化氢溶液，把试管放入盛有（8）___ 的烧杯中 | （10）______ |
【题目】小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有 60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
（设计实验）
小君设计了如图装置，该装置的圆底烧瓶中放入了25mL 水的目的是_______________________；
（实验探究）
第一组实验：取 3 只集气瓶，编号为①②③，分别装入 15%、30%和 45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中。当气泡________________________放出后，将导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出。将相同的 3 支带火星竹签分别插入①②③号瓶中，记录 实验现象。获得第一组实验现象后小君又做了第二组实验并记录实验现象。两组实验数据和现象见表：
实验分组 | 第一组 | 第二组 | ||||
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
集气瓶装水的体积分数/% | 15 | 30 | 45 | 34 | 38 | 42 |
带火星竹签状况 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_____________%。这时候的集气瓶 中氧气的体积分数为_________%。
（实验结论）经多次实验得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为 48.7%
（接续探究）小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的_____会影响到带火星竹签的燃烧。
【题目】实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组II进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验。
（查阅资料）有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
（实验探究I）探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果;各量取6mL5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下:
试管编号 | 1 | 2 | 3 |
材料名称 | 无 | 苹果 | 土豆 |
反应速率 | 很慢 | 稍快 | 较快 |
产生气泡 | 很少 | 比1中多 | 较快 |
复燃情况 | 不复燃 | 复燃 | 很快复燃 |
实验结论 | ___________________________ | ||
（1）写出土豆催化过氧化氢的文字表达式:_______________。
（2）试管编号1实验的目的是_______________。
（实验探究2）探究浓度对过氧化氢分解速率的影响。取三份不同浓度的过氧化氢溶液，测定收集到100mL氧气所用的时间，(其它实验条件均相同)记录如下:
试验编号 | 1 | 2 | 3 |
过氧化氢溶液浓度 | 5％ | 15％ | 30％ |
所用时间（秒） | 205 | 25 | 3 |
实验结论 | ________________________________ | ||
（3）用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的文字表达式:__________________。
（4）为了测量生成氧气的体积可用如图装置,氧气从____端进入(填序号)，装置内的空气对测量结果____ (填 “有”或“无")影响。
（5）该实验通过测定收集相同体积氧气所需的时间来比较过氧化氢分解的快慢，还可以通过测定_________________来比较过氧化氢分解的快慢。
