题目内容
某同学用双氧水和二氧化锰来做制取氧气的实验．请回答下列问题．（1）要检查A装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生．请你回答这种做法的依据是什么（用微粒的观点解释）：
（2）A装置内发生反应的化学方程式为
（3）在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止（如图所示）．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法：①
考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,催化剂的特点与催化作用,分子的定义与分子的特性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）熟悉微粒的性质之二：运动性、微粒之间有间隔，知道宏观与微观的联系，即：宏观上体积的膨胀与微观上粒子的运动和微粒之间的空隙变大有着密切的关系；
（2）熟记教材中的双氧水制取氧气的反应方程式，知道反应物是过氧化氢，生成物是水合氧气，二氧化锰是催化剂；不溶性固体与液体分离的方法常用过滤；
（3）学生实验中出现这样的问题，解决时就会首先想到反应物是谁就再加谁，反应就会继续；再者就是将生成物全都收集起来．
（2）熟记教材中的双氧水制取氧气的反应方程式，知道反应物是过氧化氢，生成物是水合氧气，二氧化锰是催化剂；不溶性固体与液体分离的方法常用过滤；
（3）学生实验中出现这样的问题，解决时就会首先想到反应物是谁就再加谁，反应就会继续；再者就是将生成物全都收集起来．
解答：解：
（1）根据受热时微粒运动加快，间隔变大的原理，故答案为：（1）手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出．
（2）依据教材中用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验原理以及二氧化锰是催化剂的事实，又因为二氧化锰是固体，双氧水是液体，固体和液体分离要用过滤的方法．故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑ 催化剂 过滤
（3）①因为二氧化锰在化学反应前后化学性质不变，所以再加入适量的双氧水反应又会继续．故答案为：再加入适量的双氧水使反应继续进行
②因为反应结束后，锥形瓶内仍然有氧气停留．故答案为：从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中
答案：
（1）手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出．
（2）2H2O2
2H2O+O2↑ 催化剂 过滤
（3）
①再加入适量的双氧水使反应继续进行
②从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中
（1）根据受热时微粒运动加快，间隔变大的原理，故答案为：（1）手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出．
（2）依据教材中用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验原理以及二氧化锰是催化剂的事实，又因为二氧化锰是固体，双氧水是液体，固体和液体分离要用过滤的方法．故答案为：2H2O2
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（3）①因为二氧化锰在化学反应前后化学性质不变，所以再加入适量的双氧水反应又会继续．故答案为：再加入适量的双氧水使反应继续进行
②因为反应结束后，锥形瓶内仍然有氧气停留．故答案为：从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中
答案：
（1）手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出．
（2）2H2O2
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（3）
①再加入适量的双氧水使反应继续进行
②从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中
点评：该题主要考查实验室制取氧气的原理、二氧化锰的催化作用、装置气密性检查的依据，题目中所问的问题正是同学们在实验操作过程中经常遇到的，所以此题正适合学生的做题口味．
练习册系列答案
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