题目内容
针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害．他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体：设计实验如图所示．（1）写出硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体的化学方程式
（2）该小组从实验室取得溶质质量分数为75%硫酸溶液100克，含硫酸
（3）该小组若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠
（4）在实验中，丙装置的作用是
考点：实验探究物质的性质或变化规律,有关溶质质量分数的简单计算,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：实验性简答题
分析：（1）根据反应物为硫酸溶液与亚硫酸钠、生成物为Na2SO4、SO2、H2O，正确书写化学方程式．
（2）由溶液质量和溶质质量分数根据溶质质量分数的计算公式可以计算出溶质质量．
（3）由生成二氧化硫的质量根据化学方程式可以计算出参加反应的亚硫酸钠的质量．
（4）若没有丙装置，二氧化硫就会释放到空气中，会污染空气．
（2）由溶液质量和溶质质量分数根据溶质质量分数的计算公式可以计算出溶质质量．
（3）由生成二氧化硫的质量根据化学方程式可以计算出参加反应的亚硫酸钠的质量．
（4）若没有丙装置，二氧化硫就会释放到空气中，会污染空气．
解答：解：
（1）硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应，可产生SO2气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）解：含硫酸的质量为100g×75%=75g，答：含硫酸75g．
（3）解：设需要亚硫酸钠的质量为x．
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
126 64
x 0.64g
则
=
，解得x=1.26g
答：需要亚硫酸钠1.26g．
（4）丙装置中的氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，防止了二氧化硫排放到空气中，防止了空气污染．故：吸收二氧化硫，防止空气污染．
故答案为：
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）75g．
（3）1.26g．
（4）吸收二氧化硫，防止空气污染．
（1）硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应，可产生SO2气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）解：含硫酸的质量为100g×75%=75g，答：含硫酸75g．
（3）解：设需要亚硫酸钠的质量为x．
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
126 64
x 0.64g
则
| 126 |
| 64 |
| x |
| 0.64g |
答：需要亚硫酸钠1.26g．
（4）丙装置中的氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，防止了二氧化硫排放到空气中，防止了空气污染．故：吸收二氧化硫，防止空气污染．
故答案为：
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）75g．
（3）1.26g．
（4）吸收二氧化硫，防止空气污染．
点评：本题考查溶质质量分数的计算、有关化学方程式的计算、碱的化学性质、实验探究二氧化硫的危害等知识，难度稍大
练习册系列答案
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