Question

【题目】镁在国产大飞机“C -919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63. 6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图)，过滤，称量滤液质量为147g，求：

(1)图象中m=_______g。

(2)滤液中溶质的质量分数是多少? (写出计算过程，精确到0.1)____________

Answer 1

【答案】11.6 20.0%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量不变，所以生成的沉淀的质量为25g+70g+63.6g-147g=11.6g，因此图像中m=11.6g，故填：11.6g；

（2）向氯化钠和氯化镁和混合溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此反应后的溶液中的溶质是氯化钠，包含原有的和生成的两部分；

设氯化镁的质量为x，生成的氯化钠为y

解得x=19g，y=23.4g；

样品中原有的氯化钠的质量为25g-19g=6g

滤液中氯化钠的质量分数为：

答：滤液中溶质的质量分数是20.0%。