Question

【题目】现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求①所加稀盐酸中溶质的质量____；②反应后所得溶液中溶质的质量分数_____．

Answer 1

【答案】7.1% 26.5%

【解析】

设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为x，消耗盐酸为y，生成氯化钠质量为z。

x=10.6g

y=7.3g

z=11.7g

盐酸质量分数=×100%≈7.1%；

根据质量守恒定律，在化学反应中钠元素的质量不变，设溶质质量为m。则有：

m=35.1g

原固体中NaCl的质量为：35.1g﹣11.7g=23.4g

所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g﹣4.4g=132.6g

所得溶液中溶质的质量分数为：。

答：原稀盐酸中的溶质质量分数7.1%，反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数26.5%。