题目内容
【题目】医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解：7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解：10.8 |
（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。
（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）
a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3
（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。
（4）酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。
（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。
（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。
【答案】 CaCO3+ 2HCl ==CaCl2 + CO2↑+ H2O 5.2≤PH＜7.8 使溶液中Al3+、Fe3+完全转化为沉淀除去 a 玻璃棒 普通漏斗 除去过量的氢氧化钙（合理则给分） 稀盐酸 温度太高CaCl2 ·2H2O会失水 样品中混有NaCl（或少量的CaCl2·2H2O失水）
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式是. CaCO3+ 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑+ H2O。（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为5.2≤PH＜7.8 。其目的是使溶液中Al3+、Fe3+完全转化为沉淀除去。试剂X最好选用a．Ca(OH)2 。 （3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒，普通漏斗。（4）酸化的目的是：除去过量的氢氧化钙。所加试剂Y名称为稀盐酸。（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高：温度太高CaCl2 ·2H2O会失水。（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是样品中混有NaCl（或少量的CaCl2·2H2O失水）。
点睛∶本题主要考查与以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙实验相关的知识。
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