题目内容
【题目】分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
B．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
【答案】C
【解析】
试题分析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故含有氧元素的物质不一定是氧化物，A错误；电灯发光分数的是物理变化，B错误；由不同种元素组成的纯净物属化合物，C正确；构成物质的粒子有分子，一种和离子，D错误。故选C。
【题目】某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是____。
A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱
C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。
Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH
猜想②：样品中只有Na2CO3
猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH变质反应的化学方程式为______________________。
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 | 实验现象与结论 |
1.取少量样品，加足量水。 | 样品全部溶解，得无色溶液。 |
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。 | 有气泡产生，则猜想_____（填“①”、“②”或“③”）不成立。 |
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加 ________溶液。 | 有白色沉淀产生，有关化学方程式为________。 |
4.静置一段时间后，取实验3中试管中上层清液，滴加 _______。 | 对应现象：____ ，则猜想③成立。 |
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；
③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL﹣1）
⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。)
⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________；
⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”）
⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
【题目】医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解：7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解：10.8 |
（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。
（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）
a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3
（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。
（4）酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。
（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。
（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。