题目内容

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.

(1)实验中生成沉淀的最大质量是    g.
(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀的原因是                   
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数.(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)

(1)5;(2)稀盐酸先与碳酸钠反应;(3)原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%.

解析试题分析:(1)由图可以看出,生成沉淀的最大质量是5g;
(2)因稀盐酸过量,故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应,然后再与氯化钙反应,若先与氯化钙反应,生成的碳酸钙沉淀又与盐酸反应;
(3)解:设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   …(1分)
111   100
x     5g
=
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为:×100%=11.1%
答:原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%.
考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

练习册系列答案
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根据侯德榜制碱法原理,实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是::将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,经过处理后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g)表

        温度   
溶解度

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0

——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 


 
已知:1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。

2、碳酸氢钠受热分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(1)饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体,发生了复分解反应,生成NaHCO3晶体,写出其中发生反应的化学方程式                                
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是                ,用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质,杂质中一定含有的物质是        (以化学式表示)。
(3)过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中,此时可向滤液中加入一定量的          ,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用。
(4)某小苏打样品中混有少量碳酸钠,取药品2.0g加热到质量不再减少为止,共收集到二氧化碳气体0.22L(二氧化碳的密度为2.0g/L)。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸,使其恰好完全反应,求消耗该稀盐酸的质量是多少克?

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