题目内容

【题目】下列叙述与对应的坐标图表示正确的是

A. 向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B. 将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

C. 水的电解

D. 向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸

【答案】D

【解析】A、向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠时,氯化钠能够溶解,随着氯化钠的溶解,溶液质量增大,硝酸钾质量分数减小,错误; B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式及其质量关系为:

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,

65 2 24 2

由以上质量关系可知,由于镁和稀盐酸的反应速率比锌快,反应需要的时间短,并且完全反应后,镁和稀盐酸反应生成的氢气多,错误; C、电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:2,质量比是8:1,错误; D、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此随着反应的进行固体逐渐减少,到锌反应完了,剩余的铜,质量保持不变,正确。故选D。

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙(CaO2)为白色或淡黄色结晶粉末,是一种用途广泛的优良供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙,某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水,加热至315℃时开始分解,完全分解的温度为400425

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢,过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解,长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙

已知:转化步骤中的反应方程式为:CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O CaCO3↓ + 2NH4Cl

(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是___________________________________

(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_______________

[实验二]过氧化钙的制备:

已知:①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2OCaO2·8H2O + 2NH4Cl

CaO2·8H2O不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2

(3)为控制沉淀的温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法为_____________________

(4)操作A在实验室常用的步骤有_____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为____________(用序号填空)

a冰水 b40℃热水 c饱和NH4Cl溶液

(5)最后烘干得到过氧化钙时,适宜的温度范围为_____________

(6)已知产品的产率=,则此制备流程中CaO2的产率为__________(写出计算过程,结果保留一位小数,2)

(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸,则配制12%的稀盐酸100g,需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)

[实验三]过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算样品中CaO2的质量分数。

已知:a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体

(8)实验中MnO2的作用是____________________

(9)相同条件下,_______________能使测定结果更准确(装置A”装置B”)检查该装置气密性的操作是____________________________________。另一套装置测定结果不准确的主要原因是________________________________

[观察生活]

(10)为防止过氧化钙在空气中变质,应____________保存。

【题目】在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究,请你参与他们的探究并回答问题。

【猜想】猜想I:红色粉末是铜粉;猜想Ⅱ:红色粉末是氧化铁;猜想Ⅲ:红色粉末是______

【实验】经过查阅资料、回忆已学过的知识,

大家决定设计如图1所示的实验进行探究.请完成下列表格:

实验中可能出现的现象

结论

________________

猜想Ⅰ正确

红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊

猜想Ⅱ正确

________________

猜想Ⅲ正确

【表达】通过实验及分析,确定红色粉末是铜粉和氧化铁的混合物,则在上述实验过程中一氧化碳和氧化铜所发生反应的化学方程式是_____________

【反思】从环保角度看,图1所示的实验装置有不足之处,请说出其中一种改进方法:___________

【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱,你认为可选用下列试剂中的___(填序号)。

A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化亚铁溶液 D.硫酸镁

【应用】同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理,装置如图2所示,请回答有关问题:

(1)B装置中氢氧化钠溶液的作用是__________________

(2)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,方框中连接的是C和D装置,导管接口的连接顺序应为a→________________。(填字母)

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