题目内容
【题目】（8分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。
【答案】（1）放入Ⅰ中的样品 （2分）
（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O （1分）
44 80
0.44 x （1分）
（1分）
x=0.8g （1分）
≥8g （2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分 ）
【解析】
试题分析：为测定该样品中氧化铜的质量分数，可通过测量生成二氧化碳的质量（反应前后装置Ⅱ的质量差值）来计算出样品中木炭的质量；所以还需要知道放入Ⅰ中的样品的质量。
② 充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，即生成二氧化碳的质量为0.44 g。可通过二氧化碳与氢氧化钠在反应的质量关系进行求解。具体过程如下：
解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O
44 80
0.44 x
44：80=0.44g：x
x=0.8g
③ 为达到实验目的，要求反应中氢氧化钠溶液足量。而需要10%的氢氧化钠溶液的质量最少为0.8g÷10%=8g。所以对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是≥8g
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