Question

【题目】实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：

（1）生成氢气的质量 g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）10%

【解析】

根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应产生氢气的质量；利用锌与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，可计算出参与反应的盐酸的质量，进一步计算稀盐酸的溶质质量分数。

（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=73.0g+8.0g -80.8g=0.2g；

（2）设参与反应的盐酸的质量为，

，解得=7.3g，

稀盐酸的溶质质量分数：

答：稀盐酸的溶质质量分数是10%。