Question

【题目】图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_________。

（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________。

（4）钙片中钙元素的质量分数为_______。

（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为_____。

Answer 1

【答案】（1）（2）（3）20g（4）20%（5）10%（6）80t

【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验过程中发生反应的化学方程式为。

（2）由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳的质量为

设反应的氯化氢的质量为x

故所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为。

（3）由（2）可知，所加的稀盐酸中溶质质量为7.3g，所加的稀盐酸的溶质质量分数为，设所需浓盐酸的质量为y，，，故用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为20g。

（4）设碳酸钙的质量为z

钙片中钙元素的质量为

故钙片中钙元素的质量分数为。

（5）滤液的质量为，

设反应生成氯化钙的质量为m

故若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为。

（6）设生成的氧化钙的质量为n

故理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为。