题目内容
【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为硫酸铁和硫酸铜(溶质之间不发生反应)。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料绿矾(FeSO4·7H2O)并得到副产品铜。主要步骤如图所示：
(1)已知步骤I中，铁与硫酸铁发生化合反应，请写出该反应的化学方程式_________。
(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式_________。
(3)步骤Ⅰ中，加入的铁屑应过量的目的是_________。
(4)步骤Ⅲ得纯铜的方法是：加过量X、过滤、洗涤、干燥，其中X是_______(填名称)。
【答案】Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 使硫酸铜、硫酸铁完全反应 稀硫酸
【解析】
（1）硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）铁会与硫酸铜、硫酸铁发生反应，所以步骤Ⅰ中，加入的铁屑应过量的目的是：使硫酸铜、硫酸铁完全反应；
（4）不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤Ⅲ得纯铜的方法是：加过量X、过滤、洗涤、干燥，其中X是稀硫酸。
【题目】某化学兴趣小组在探究物质燃烧条件时，做了如下实验：
同学们发现两支蜡烛都熄灭了。
（提出问题）实验A中蜡烛熄灭的原因是什么？
（猜想与假设）
猜想1：烧杯内的氧气被耗尽，所以蜡烛熄灭。
猜想2：烧杯内的二氧化碳含量升高，所以蜡烛熄灭。
（进行实验）
实验I：点燃蜡烛，塞紧胶塞。待蜡烛熄灭后，用放大镜照射白磷。观察到白磷燃烧。
实验II：经检测，实验A中，蜡烛熄灭时，烧杯内二氧化碳的体积分数约为3%。在集气瓶中按照一定的体积比收集气体，分别放入燃烧的蜡烛和燃烧的红磷，实验记录如下：
V（O2）：V（CO2） | 蜡烛 | 红磷 |
1:4 | 燃烧 | 燃烧 |
1:5 | 燃烧 | 燃烧 |
1:6 | 熄灭 | 燃烧 |
1:9 | 熄灭 | 燃烧 |
（解释与结论）
（1）实验B中蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是_______。
（2）实验I的目的是_______。
（3）写出红磷燃烧的化学方程式_______。
（4）实验II证明猜想2错误，依据的实验现象是_______。
（5）结合实验I与实验II，得出的实验结论是_______。
（实验反思）
（6）通过此实验，同学们对物质燃烧的条件有了新的认识，如_______。
【题目】在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示(其中“
”代表氢原子，“
”代表碳原子，“
”代表氧原子)。下列叙述中，不正确的是
物质 | M | N | X | Y |
微观示意图 |
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A．生成物均为氧化物
B．在该反应中，生成X和Y的质量比为9:22
C．M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
D．在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1:3
