题目内容

某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为     g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
【温馨提示：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑】  
（1）4.4  （2）20%
（1）69g+29.2g-93.8g=4.4g 故答案为：4.4
（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138                    44
x                      4.4g
     x=13.8g
试样中K2CO3的质量分数
答：该试样中K2CO3的质量分数为20%
练习册系列答案
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已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
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反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
100
92
84
78
72
67
67
请回答下列问题：
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请解答下列问题：
（1）反应过程中生成二氧化碳的质量为       g
（2）100g混合物中NaHCO3的质量；
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第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
充分反应后，剩余物总之量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根据上表数据分析所取合金与稀硫酸的质量比为         时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
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(3)计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。
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