题目内容
【题目】对如下图所示的实验分析不正确的是
A.甲：a吸引大头针比b多，说明电流一定时，线圈匝数越多，电磁铁磁性越强
B.乙：蜂窝煤比煤球燃烧更旺，说明反应物间的接触面积越大，反应越剧烈
C.丙：烧杯内壁出现水珠，说明甲烷的组成中含有碳元素和氢元素
D.丁：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态
【答案】C
【解析】
A. a吸引大头针比b多，说明a磁性更强，由图可知，a线圈匝数比b多，故电流一定时，线圈匝数越多，电磁铁磁性越强，分析正确；
B. 蜂窝煤有“蜂窝”，与空气接触面积更大，蜂窝煤比煤球燃烧更旺，说明反应物间的接触面积越大，反应越剧烈，分析正确；
C. 烧杯内壁出现水珠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明甲烷中含有氢元素，不能说明有碳元素，分析不正确；
D. 磁铁对铁球有吸引力，磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态，分析正确；
故选:C.
阅读快车系列答案【题目】生活中铜器保存不当易生成铜锈，又称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。
（1）根据铜绿的化学式推断，铜生锈的条件除了水和氧气外，还需要_________（填化学式）．
（2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ____。
（3）用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为e- ____— __— ___。（资料链接：无水硫酸铜遇水变蓝色）
（4）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2 杂质）制备铜绿流程如下：
①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则 pH 的范围应控制在 _____。
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 8.3 | 2.7 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 9.8 | 3.7 | 6.4 |
②（Ⅱ）因为辉铜矿中含有少量Fe2O3，Fe2O3可与稀硫酸反应，故反应池中发生的反应还有：
（Ⅰ）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
_____。
③结晶池中温度须控制在 70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（5）为了从某铜绿样品中制得金属铜，同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的实验装置，回答下列问题：（资料链接：无水碳酸铜遇水变蓝色）
Ⅰ.实验开始时，应先_________再_________（填序号），观察到玻璃管中出现红色固体。
①通入H2 排尽空气 ②点燃酒精灯加热
Ⅱ.碱式碳酸铜晶体化学式：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O，相对分子质量为 258。若样品为 20g，反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。
计算：①生成二氧化碳 _____g。
②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。________（写出计算过程，保留到小数点后一位）
