题目内容
【题目】常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。已知：反应Ⅱ的化学方程式为：
（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为_______。
（2）反应 Ⅰ 中，通电时发生的反应方程式为
，则X的化学式为_______。
（3）该转化中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。
（4）某KCl和KClO3的混合物98.5 g，经测定含K元素的质量为39 g，则混合物中含O元素的质量为_______ g。
【答案】
H2O NaCl 24
【解析】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则3X分子中含有6个氢原子和3个氧原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；
（3）氯化钠在反应过程中，既是反应物，也是生成物，该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（NaCl）；
（4）由KClO3、KCl的化学式可以看出，钾元素和氯元素质量比为39：35.5，因此氯元素质量为35.5g，钾元素、氯元素和氧元素质量和为98.5g，故氧元素质量为98.5g-35.5g-39g=24g。
【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用____________ (填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 ____________ (保留一位小数)
②下列说法正确的是（__________）
A. t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为：A＞B＞C
B.将 t2℃时 A、B、C 的饱和溶液分別降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为：B＞A=C
C.从含有少量 B的 A的饱和溶液中得到较多的 A 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
（3）压强为 101 kPa 和温度为 0℃时，氮气在水中的溶解度为 0.024，这句话的含义是______ 。
（4）下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水参加的反应的 化学方程式，请在图中填空。
化合反应 | H2O+CO2=H2CO3 |
分解反应 | ____________ |
置换反应 | Fe+4H2O |
其它 | 6H2O+6CO2 |
（5）初中化学中，我们学习了稀盐酸和氢氧化钠溶液（如图所示）发生中和反应的实质是：H++OH= H2O，像这种用实际参加 反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。以稀盐酸和氢氧 化钠溶液反应为例，离子方程式的书写一般按以下步骤：
Ⅰ.写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。
Ⅱ.把易溶于水且易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述方程式可改写成：H++Cl++Na++OH- = Na++Cl-+H2O；
Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，继续改写成：H++OH=H2O；
Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。则稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: H++OH- = H2O。请回答：
（6）写出稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式____________；
（7）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离 子的反应，生成物中有____________生成时，复分解反应才可以发生。
【题目】为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了10g样品；②向三个烧杯中加入质量不等、相同浓度的稀盐酸；③记录产生气体的质量。实验数据如下：
实验 | 加入稀盐酸的质量/g | W/g |
烧杯Ⅰ | 36.5 | 2.2 |
烧杯Ⅱ | 73 | 3.52 |
烧杯Ⅲ | 100 | 3.52 |
回答下列问题：
（1）样品中碳酸钙完全反应时，得到气体的质量为 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
