[题目]a.b.c三种物质的溶解度曲线如图3所示.下列说法正确的是A.t1°C时a与c溶液的溶质质量分数相等B.降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液C.b中含有少量a,可以用蒸发结晶的方法提纯bD.t2°C时.a的饱和溶液溶质质量分数为80% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】a、b、c三种物质的溶解度曲线如图3所示，下列说法正确的是

A.t1°C时a与c溶液的溶质质量分数相等

B.降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液

C.b中含有少量a,可以用蒸发结晶的方法提纯b

D.t2°C时，a的饱和溶液溶质质量分数为80%

【答案】C

【解析】

A、t1°C时，a与c的溶解度相同，根据饱和溶液中溶质质量分数=，a与c饱和溶液的溶质质量分数相等，故错误；

B、C物质的溶解度随温度的升高而增大，降温不可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；

C、b的溶解度受温度影响较小，b中含有少量a,可以用蒸发结晶的方法提纯，故正确；

D、t2°C时，a的溶解度为80g，a饱和溶液溶质质量分数为： 80%，故错误；

故选：C。

练习册系列答案

（1）若丙的俗称为纯碱，乙→丙的反应不属于四种基本反应类型中任何一种。则M的化学式_____，写出乙→丙的反应方程式_____。

（2）若甲由三种元素组成且难溶于水，甲、丙、乙、丁的相对原子质量逐渐变小。则甲的化学式_____，写出乙一丁的反应方程式_____。

【题目】溶解度是我们初中化学常见的概念，请回答下列问题。

I.下表是NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度:

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

(1)要比较NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_____________________。

(2)从KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________。

(3)20℃时，各取NaC1、KNO3固体3.5g加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。

(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交，点对应的温度范围是（_____）

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.将质量为30g的B物质加入到50g水中，充分搅拌后，剩余物质的质量随温度的关系如图所示，过程中不考虑水分蒸发，回答问题:

(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”) 。

(6) t1℃时，B的溶解度是___________。

【题目】小明同学在理化实验考查中抽到的考题是“探究某种盐的性质”,他按照实验流程将一定质量该白色固体溶于水配成溶液,再用贴有标号的3支试管分别取适量上述溶液,按照如图1所示的方法进行实验。

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

Ⅰ. [实验现象]A.溶液变红;B.__________________;C.产生白色沉淀。根据以上现象,小明得出结论:白色固体为碳酸钠。根据该结论写出试管C中发生的化学反应方程式_________________。

Ⅱ.考试结束后,小明和小伙伴们讨论结果,提出问题,并在老师的指导下继续进行探究实验。

[提出问题)酚酞试液变红究竟与溶液中哪种微粒有关呢?

[进行实验]同学们取了三份酚酞试液进行如图2实验:

(1)实验1的目的是为了说明水分子不能使酚酞变红。小明认为实验1没必要做,你认为小明的理由是_________________。

(2)实验2中酚酞试液未变红。

(3)实验3滴入碳酸钠溶液，振荡，酚酞试液变红,向变红后的溶液中再滴加过量的氯化钙溶液,振荡,观察到的现象是_________________。

[得出结论]酚酞试液变红与溶液中的_______________ (填离子符号)有关。

[实验反思]若将[进行实验](3)中的氯化钙溶液换成石灰水，能否得出同样的结论?原因是_________________。

【题目】小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应时，设计了下图所示的三种装置进行实验。请回答以下问题：

（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。实验①：_____；实验2：_____。

（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。你选用的物品是_____，改进后看到实验的现象是_____。

（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是_____。

（4）通过本次实验探究，可知：氢氧化钠应_____保存。

【题目】海水中的化学

(1)海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂，医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下:

回答下列问题:

①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为_____________________。

②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量__________________溶液除去。

③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至__________(填序号)。

A 完全蒸干时停止加热

B 有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干

C 有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图6所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为_____。将40℃时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是________________________。

(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图:

步骤II中的试剂a是____________。步骤III中反应的化学方程式是___________。

(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图:

①上述I、II两个步骤总反应的化学方程式是__________________。

②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破!癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传:研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性__________________(用化学方程式表示)。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。

③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去?请写出所用方法或试剂_______。

【题目】近十年来，随着生活水平的提高，电瓶车已经走入千家万户，极大方便民众日常出行的同时，废旧电瓶车如何处理显得越来越重要。我校研究性学习小组欲从某废弃电瓶车的电池（主要含有LiMn2O4和碳粉）中提取二氧化锰，其部分工艺流程如图：