题目内容
【题目】氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2和一种碱,是野外工作人员便携燃料的来源。现利用锌粒和盐酸制备H2与金属钙反应制取CaH2(如图,装置左侧连气体发生装置)。则洗气瓶中m、n应选下列试剂的_____、_____(填序号)。
I.NaHCO3溶液 Ⅱ.NaOH溶液 Ⅲ.浓硫酸。
为防止钙被氧化,在点燃之前必须进行的操作是_____。CaH2与水反应的化学方程式为_____,为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与Ca或CaH2反应,必须在导管末端连接的干燥管装置中添加的药品是_____(填序号)
A NaOH和CaO的混合物 B 浓硫酸 C 铁粉
【答案】Ⅱ Ⅲ 先通氢气 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ AC
【解析】
锌粒和盐酸制备H2的过程中会在氢气中混入氯化氢气体和水蒸气,所以洗气瓶中m、n应分别选试剂:NaOH溶液和浓硫酸,用于吸收氢气中混有的氯化氢气体和水蒸气,故填:Ⅱ、Ⅲ;
为防止钙被氧化,在加热钙之前必须进行的操作是先通氢气,故填:先通氢气;
CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气,化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,故填:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
为防止空气中的O2、CO2水蒸气与装璃管中Ca或CaH2反应,必须在导管末端再连接的装置是:装有碱石灰和铁粉的球形干燥管,故填:AC。
【题目】在小英家的仓库里,堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天,小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了,检查发现变少的化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?
(1)(提出问题)碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
(2)(猜想)①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(3)(查阅资料)①碳酸氢铵属于氨肥,不具有升华的性质,说明上述猜想__________ (填序号)不成立;②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液是碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝;③NO2为红棕色气体。NO为无色气体,在空气中易发生反应:2NO+O2=2NO2
(4)(实验操作,现象与结论)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热,如图一所示,将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,但未见红棕色气体 | 分解产物中有______,没有__________ |
②按如图二所示装置继续实验,直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物中有__________ |
(5)(应用)①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论):________________________________________;
②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存? ______________________________。