题目内容
【题目】如图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。请回答：
（1）C的化学式______________，G可能是______________。
（2）写出E的一种用途________________。
（3）写出标号①、②的化学反应方程式：
①__________。
②_________，反应的类型属于____________。
【答案】Na2CO3 盐酸 (或硫酸) 配制农药波尔多液 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（其他合理答案也可） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； 置换反应
【解析】
B是导致温室效应的主要气体，所以B为二氧化碳；A是单质，且A能与B（二氧化碳）反应，则A为碳或氧气；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则C为碳酸钠；E是一种蓝色溶液，则E为硫酸铜溶液；由图可知，D与C（碳酸钠）、E（硫酸铜）均能反应，则D可能为氢氧化钙或氯化钡等；F是使用最多的金属材料，则F为铁；由图可知，G与C（碳酸钠）、F（铁）均能反应，根据盐和金属的化学性质可知，G应为酸，即盐酸 或硫酸。
（1）由分析可知，C为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；
G为盐酸或硫酸，故填盐酸 (或硫酸)。
（2）由分析可知，E为硫酸铜溶液，在农业上可用来配制农药波尔多液，故填配制农药波尔多液。
（3）①由分析可知，D可能为氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（其他合理答案也可）；
②由分析可知，反应②是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
由化学方程式可知，反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应类型为置换反应，故填置换反应。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
【题目】如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：
（1）流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为_____，反应基本类型为_____反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为_____，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是_____。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有_____。
（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：
①搅拌的作用是_____。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是_____。
A 加快反应速率 B 促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是_____。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表：
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解（g） | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。（写出计算过程，保留一位小数。）
