题目内容
【题目】(1)铷具有敏锐的光电性能,是制造光电管的材料。铷元素在元素周期表中的信息与铷原子的结构示意图如图所示,回答下列问题。
①图中m值为_________。
②铷离子的化学符号为_________。
③在元素周期表中,铷元素位于第_________周期。
(2)金属铝的冶炼要用到冰晶石,制备冰晶石的化学方程式为(冰晶石用A表示):
①A的化学式为_________,推断的理论依据是_________。
②Na3AlF6中氟元素的化合价为_________。
【答案】37 Rb+ 五 CO2 质量守恒定律(合理正确即可) -1
【解析】
(1)①图中质子数=原子序数=m=37。
②铷原子核外电子排布示意图,失去一个电子变为铷离子,化学符号为:Rb+;
③在元素周期表中,铷原子核外有5层电子,位于第五周期。
(2)①该反应符合质量守恒定律,反应前后各元素的原子个数不变,生成物比反应物少3个碳原子和6个氧原子,A的化学计量数为3,则A的化学式为:CO2,推断的理论依据是:质量守恒定律。
②设Na3AlF6中氟元素的化合价为x,则(+1)×3+(+3)+6x=0,x=-1,氟元素化合价为-1价。
【题目】某同学从山上采集到一种石灰石,他取160g该样品进行煅烧实验(反应化学方程式为 , 样品中杂质不参加反应),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t) 的关系如表:
反应时间t/s | t0 | t 1 | t 2 | t 3 | t 4 | t 5 | t6 |
反应后固体的质量m/g | 160 | 150 | 140 | 132 | 124 | 116 | 116 |
请回答下列问题:
(1)生成物氧化钙中钙元素和氧元素的质量比为______________;其中钙元素的质量分数为_____ (结果保留两位小数)。
(2)t5时,该石灰石样品中CaCO3________________(填“已”或“未”)完全反应,共生成CO2的质量为________;
(3)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程_______________。
【题目】请参与探究金属铝和铜的活动性强弱,完成下列内容。
[设计实验]
编号 | 操作 | 现象 | 解释 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 | |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 | 化学方程式为:____________, |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出__________色固体 |
(1)铝丝表面有一层氧化膜,其形成的原因是(用化学方程式表示)________________。
(2)比较实验乙和实验________________(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
[结论与反思]
(1)据此可知金属活动性Al比Cu_______________(填“强”或 “弱”)。
(2)查阅资料得知: CuSO4 溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三种粒子,CuCl2溶液中有Cu2+、CI-、H2O三种粒子。小明同学对实验丙的现象进行分析,你认为合理的猜想是______________。
AH2O 破坏了氧化铝薄膜
BCl- 破坏了氧化铝薄膜
CCu2+ 破坏了氧化铝薄膜
DSO42-破坏了氧化铝薄膜