Question

【题目】某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下：

次数	1	2	3	4	5	6
加入锌的质量（g）	20	40	60	80	100	120
稀硫酸的质量（g）	200	200	200	200	200	200
烧杯中物质的总质量（g）	219.6	_____	258.8	278.4	_____	318.4

（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；

（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为_____；

（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为_____。（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】239.2 298.4 65% 39.2%

【解析】

（1）由图表信息可知，每加入20g锌产生0.4g氢气；实验2中加入40g锌产生0.8g氢气，则烧杯中物质的总质量为40g+200g-0.8g=239.2g；实验4中加入80g锌产生氢气质量为80g+200g-278.4g=1.6g；实验6中加入120g锌产生的氢气质量为120g+200g-318.4g=1.6g，说明实验4巧合完全反应，实验5中同样产生1.6g的氢气；则实验5烧杯中物质的总质量为100g+200g-1.6g=298.4g；故填：239.2；298.4。

（2）设：锌的质量为x，硫酸的质量y

x＝52g

y＝78.4g

故锌片中锌的质量分数为×100%＝65%。

（3）稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝39.2%。